Cтраница 1
Оксид палладия ( II) PdO - черный не растворимый в воде и кислотах порошок. [1]
Оксиды палладия ( IV) и платины ( IV) известны только в виде гидро-ксидов. [2]
Оксиды палладия все термически неустойчивы, причем тем больше, чем выше валентность палладия. Так, оксид палладия ( IV) начинает разлагаться с выделением кислорода уже при обыкновенной температуре; оксид двухвалентного палладия - при температуре, 500 - 600 С, а при 875 С давление; кислорода в PdO достигает 1 атм. [3]
Оксиды палладия и платины ( IV) в виде соответствующих гидроксидов растворимы в кислотах и щелочах. [4]
Оксид палладия ( II) образуется при окислении кислородом воздуха металлического палладия при температуре темно-красного каления. [5]
Оксид палладия ( РсЮ) используется как редукционный катализатор в синтезе органических соединений. Нитрат палладия ( Pd ( NO3) 2) используется для разделения галидов. [6]
Единственным стабильным оксидом палладия является PdO. Он образуется при нагревании дисперсного палладия в токе кислорода. Безводный PdO нерастворим в кислотах. Однако его гидрок-сид, получаемый гидролизом Pd ( NO3) 2, легко взаимодействует с кислотами. [7]
Единственным стабильным оксидом палладия является PdO. Он образуется при нагревании дисперсного палладия в токе кислорода. Безводный PdQ нерастворим в кислотах. Однако его гидроксид, получаемый гидролизом Pd ( NO3) 2, легко взаимодействует с кислотами. [8]
Очень хорошим катализатором является оксид палладия на угле. [9]
Гидроксиды элементов этой подгруппы при нагревании распадаются на воду и соответствующие оксиды; оксиды палладия и платины при дальнейшем нагревании выделяют кислород, восстанавливаясь до чистого металла. Гидроксиды типа Me ( OH) 2 обладают основными свойствами и хорошо растворяются в кислотах. Особенно отчетливо основные свойства проявляет гидроксид никеля. Pd ( ОН) 4 и Pt ( OH) 4 имеют амфо-терные свойства и хорошо растворимы как в кислотах, так и в сильных щелочах, образуя соответствующие растворимые соединения. [10]
Отсюда окисление палладия водой при этих условиях невозможно, а обратная реакция окисления водорода оксидом палладия вполне возможна. Окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в природе и технике. [11]
Отсюда окисление палладия водой при этих условиях невозможно, а обратная реакция окисления водорода оксидом палладия вполне возможна. [12]
При термическом окислительном разложении органических соединений палладия в зависимости от температуры палладий выделяется либо в виде оксида палладия ( II), либо в виде металла. В зависимости от строения органической части молекулы оксид палладия может выделяться при различных температурах. Например, при разложении цианида PdO образуется уже при 502 С а разложение комплекса палладия с о-фенантролином, с а-нит-розо-р - нафтолом, тиобарбитурата палладия и многих других: соединений, протекающее при значительно более высоких температурах, не сопровождается количественным выделением PdO. Полнота образования металла или оксида была исследована при деструктивном окислительном разложении его органических соединений пиролитическим сожжением в контейнере в атмосфере кислорода. Одновременно исследовалась возможность быстрых количественных превращений оксида в металл и обратно. Установлено, что при 800 С выделение оксида палладия идет не строго количественно. При дальнейшем повышении температуры до 1050 С быстро образуется металлический палладий. [13]
Оксид двухвалентного никеля NiO используется в керамике для изготовления красок и эмалей; его употребляют для окраски стекол в серый цвет, а также в качестве катализатора в жировой промышленности. Оксиды палладия и платины употребляются в качестве катализаторов в некоторых химических процессах. [14]
Для палладия известен оксид Pd02, который устойчив только при низких температурах; выше 200 С происходит его разложение на PdO и кислород. Оксид палладия PdO при нагревании до 550 С разлагается на палладий и кислород. Платина также образует неустойчивые оксиды. [15]