Cтраница 1
Оксид рения ( VII) сублимируется при 200 С. Конденсация Re2O7 в охлажденной гильзе затруднена образованием стойких туманов рениевой кислоты. Для поглощения оксида рения используют рулон из серебряной сетки или фольги длиной 40 мм и массой 1 г. Пер-ренат серебра нелетуч, негигроскопичен и хорошо сохраняет постоянство массы. [1]
Оксид рения ( VII) Re2O7 проявляет кислотные свойства. [2]
Оксид рения ( VII) Re2C7, или рениевый ангидрид, является высшим и наиболее устойчивым кислородным соединением рения. [3]
Оксиды рения высшей степени окисления более устойчивы и HReO4 и соли ее - пер ренаты являются слабыми окислителями. Примерно так же ведет себя технеций. [4]
Оксиды рения высшей степени окисления более устойчивы и HReO4 и соли ее - перренаты являются слабыми окислителями. Примерно так же ведет себя технеций. [5]
Оксиды рения высшей степени окисления более устойчивы и HRe04 и соли ее - перренаты являются слабыми окислителями. Примерно так же ведет себя технеций. [6]
Свойства оксидов рения аналогичны. Оксид технеция ( VII) Тс2О7 обладает кислотными свойствами. [7]
Некоторые из этих катализаторов содержат оксид рения, что благотворно сказывается на селективности действия катализатора и позволяет получать большие выходы бензина. [8]
Рениевая кислота HReO4, отвечающая оксиду рения ( VII) Re2O7, является сильной кислотой, в отличие от марганцовой кислоты рениевая кислота слабый окислитель и в растворах бесцветна. [9]
Такой активный катализатор гидрирования, как оксид рения, в присутствии НС1 восстанапливаст бензол лишь частично, и нафталин не восстанавливает совсем. Очень гладко присоединение водорода к ароматическим соединениям идет в присутствии мелко-раздробленного никеля. Еще легче гидрирование протекает в присутствии мслкораздробленпсй платины при атмосферном давлении или в присутствии скелетного никелевого катализатора под давлением иодорода. [10]
Селективность катализатора может быть повышена введением в его состав оксида рения. [11]
Проект посвящен проблеме использования методов мягкой химии в технологии получения наноразмерных порошков оксидов рения, молибдена и вольфрама и их твердых растворов, а также получения наноразмерных порошков индивидуальных металлов и их сплавов при низких ( менее 600 С) температурах. Целью работы является создание теоретических основ и реализация методов управляемого синтеза оксидных и металлических материалов с использованием в качестве прекурсоров оксометилатов рения, молибдена и вольфрама. [12]
Рений образует несколько оксидов, из которых наиболее стойким и характерным для рения является оксид рения ( VII), или рениевый ангидрид, I O. При взаимодействии его с водой получается бесцветный раствор рениевой кислоты HReO - t, соли которой называются перренатами. В отличие от марганцовой кислоты и ее солей, окислительные свойства для рениевой кислоты и перренатов не характерны. [13]
Оксид технеция ( VII) Тс2О7 ( ДЯу - 1117 кДж / моль) и оксид рения ( VII) Re2O7 ( АЯ - 1243 кДж / моль) - устойчивые кристаллические вещества желтого цвета. [14]
Оксид технеция ( VII) Тс2О7 ( ДЯ - - 1117 кДж / моль) и оксид рения ( VII) Re2O7 ( ДЯ; - 1243 кДж / моль) - устойчивые кристаллические вещества желтого цвета. [15]