Оксид - ртуть - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Жизненный опыт - это масса ценных знаний о том, как не надо себя вести в ситуациях, которые никогда больше не повторятся. Законы Мерфи (еще...)

Оксид - ртуть

Cтраница 2


Электрохимический синтез оксида ртути ( II) протекает при электролизе водных растворов карбоната или гидроксида калия, гидроксида натрия, а также смесей этих веществ с хлоридом калия. Образование оксида происходит в результате растворения ртутного анода ( пат.  [16]

У /; оксид ртути ( И) ( тв, в пробирке-реакторе, см. рис. 56) 1 т - ртуть ( ж), газ; газ собрать в сосуде-приемнике; газ углерод ( тлеющая лучинка) - горение.  [17]

В реакции с оксидом ртути ( II) муравьиная кислота проявляет свойства восстановителя. Эту реакцию применяют для идентификации муравьиной кислоты.  [18]

Катализатором этой реакции служит оксид ртути, растворенный в серной кислоте. Мастер производственного обучения рассказывает учащимся, что в промышленности этот синтез осуществляется по непрерывной схеме в реакторе колонного типа: газообразный ацетилен барботирует через воду, в которой растворен катализатор. В учебной лаборатории этот синтез осуществляют по периодической схеме в вертикальном цилиндрическом реакторе.  [19]

Оксид серебра Ag2O и оксид ртути ( I) HgjO нерастворимы в избытке щелочи, но растворимы в азотной кислоте.  [20]

21 Древнегреческие философы, жившие в V в. до н. э., считали, что все вещества построены из взятых в различных пропорциях четырех основных элементов. земли, воздуха, огня и воды. Для каждого элемента характерно наличие двух из четырех свойств, обнаруживаемых осязанием. тепло, холод, влажность, сухость. Земля считалась холодной и сухой, вода-холодной и влажной, воздух-теплым и влажным, а огонь-горячим и СУХИМ. [21]

Согласно определению Бойля, оксид ртути не может быть элементом, поскольку он разлагается на составные части, каждая из которых легче исходного вещества. Ртуть можно было условно считать элементом, по крайней мере до тех пор, пока кому-либо не удастся разложить ее на составные части. До появления уже в нашем веке спектрометров и другой лабораторной техники было легко доказать, что вещество не является элементом, но невозможно доказать, что оно является им.  [22]

При разложении одного образца оксида ртути ( II) HgO из 2 16 г его получено 2 00 г ртути, а из 2 63 г другого образца - 2 435 г. Подтверждается ли этими данными закон постоянства состава.  [23]

Небэльшое количество красной модификации оксида ртути ( II) нагреть в пробирке, укрепленной горизонтально в штативе. Доказать разложение оксида ртути ( II), обнаружив продукты реакции.  [24]

Можно готовить раствор из оксида ртути ( II), растворяя 16 % его в 29 % - ной серной кислоте. Это дает раствор той же концентрации. Для приготовления раствора бромида калия с бромом взбалтывают 100 мл 20 % - ного раствора бромида калия с. Один объем раствора бромида с бромом доглощает до 7 объемов непредельных углеводородов.  [25]

Реакция оксида углерода с оксидом ртути при 180 С с образованием СО2 и металлической ртути неоднократно применялась для аналитических целей.  [26]

Его получают из этилена, оксида ртути и соляной кислоты в метанольном растворе.  [27]

При нагревании 65 1 г оксида ртути ( II) и 69 4 г оксида серебра ( I) выделяются одинаковые количества кислорода, именно 4 8 г. Рассчитайте: а) молекулярные массы того и другого оксида; б) атомные массы ртути и серебра.  [28]

Пристли решил выделить воздух из оксида ртути ( II), поместив его под стеклянный колокол. В это время в лаборатории горела свеча, и Пристли поместил ее в новый воздух: свеча неожиданно вспыхнула ярким пламенем. Тогда в другую бутыль с газом ученый внес раскаленный кусочек каменного угля - тот исчез на глазах, рассыпая искры; потом в новый газ была помещена железная раскаленная проволока - она побелела...  [29]

Обычно используемыми окислителями для иодирования служат оксид ртути, йодноватая кислота, персульфат калия и пероксид водорода в присутствии кислоты. Считают, что иодирование иодом и перхлоратом серебра проходит через образование иона иодиния. Для лабораторных синтезов хорош неокислительный метод с использованием системы иод - трифторацетат серебра. Иодирование можно проводить и непрямыми методами, например о-иодфенол получают обработкой иодом о-хлормеркурфенола.  [30]



Страницы:      1    2    3    4