Оксид - сера
Cтраница 1
Оксиды серы образуются при горении топлив, содержащих сераорга-нические соединения. Все сернистые соединения сгорают с образованием окислов серы SO. Окислы серы представляют опасность в газообразном виде, а также в виде продукта взаимодействия с влагой воздуха - сернистой и серной кислот. Последние вызывают коррозию двигателей, металлических сооружений, кислотные дожди, отрицательно влияющие на здоровье людей. [1]
 |
Прибор для получения продуктов термического разложения FeS04 - 7HjO. [2] |
Оксид серы ( VI) также частично попадает в пробирку 2, образуя с водой серную кислоту, наличие которой докажите экспериментально ( как. [3]
Оксид серы ( IV), необходимый для проведения синтеза, получите при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой. [4]
Оксид серы ( 4) SO2 - сернистый газ; обладает резким запахом ( сернистый ангидрид), кислым вкусом. [5]
Оксид серы ( VI) может быть получен в лабораторных условиях при нагревании оксида фосфора ( V) с концентрированной серной кислотой. [6]
Оксид серы ( IV) образуется также при сжигании серы. [7]
Оксид серы ( IV) проявляет все свойства кислотных оксидов. [8]
Оксид серы ( IV) и сернистая кислота обесцвечивают многие красители, образуя с ними бесцветные соединения. Последние могут снова разлагаться при нагревании или на свету, в результате чего окраска восстанавливается. Следовательно, белящее действие SO, и H2SO3 отличается от белящего действия хлора. [9]
Оксид серы ( IV7) убивает многие микроорганизмы. Поэтому для уничтожения плесневых грибков им окуривают сырые подвалы, погреба, винные бочки и др. Используется также при перевозке и хранении фруктов к ягод. В больших количествах оксид серы ( IV) применяют для получения серной кислоты. [10]
Оксид серы ( VI), или триоксид серы, - это бесцветная жидкость, затвердевающая при температуре ниже 17 СС в твердую кристаллическую массу. [11]
Оксид серы ( VI) обладает всеми свойствами кислотных оксидов. Он является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. [12]
Оксид серы ( IV) и оксид серы ( VI) проявляют свойства кислотных оксидов: с водой образуют соответственно сернистую и серную кислоты. Концентрированная серная кислота обладает сильными окислительными свойствами. [13]
Оксид серы ( IV), получившийся при сжигании 179 2 л сероводорода ( н.у.), пропущен через 2 л 25 % раствора гидрохсида натрия ( р - 1280 кг / м3), Какая образовалась соль. [14]
Оксид серы ( IV) SO2 ( сернистый газ) имеет электронное строение, аналогичное строению молекул озона. Жидкий SO2 - сильно ионизирующий растворитель. [15]
Страницы: 1 2 3 4