Оксид - сера
Cтраница 2
Оксид серы ( IV) раздражает верхние дыхательные пути и при достаточно больших концентрациях - слизистую оболочку легких. Физиологически вредное действие оксида серы ( IV) состоит в поглощении его влажной поверхностью слизистых оболочек и с последовательным образованием на них сернистой и серной кислот. [16]
Оксид серы ( VI), или серный ангидрид, SO3 при обычных условиях представляет собой бесцветную жидкость, кипящую при 44 6 С; при 16 8 С она застывает в кристаллическую прозрачную массу. В присутствии влаги эта масса превращается в длинные шелковистые белые кристаллы. При нагревании выше 50 С кристаллы серного ангидрида, не плавясь, возгоняются. [17]
Оксиды серы и азота, имеющие кислотный характер, нейтрализуются веществами основного характера. [18]
Оксид серы быстро адсорбируется различными адсорбентами, причем некоторые из них ( силикагель) вызывают сразу превращение его в серу и диоксид серы. Адсорбированный оксид серы при нагревании обратно не выделяется. [19]
Оксиды серы ( IV) и ( VI) SCb и SC являются ангидридами соответственно сернистой и серной кислот. [20]
 |
Стереохимия соединений серы, селена и теллура. [21] |
Оксид серы ( VI) имеет плоские молекулы тригональной формы. В молекуле этого оксида имеются три двухцентровые а-связи, для построения которых атом серы использует 5р2 - орбитали. [22]
Оксид серы ( VI) получают окислением сернистого газа кислородом воздуха в присутствии катализаторов. [23]
Оксид серы ( 1У) SO2 ( сернистый газ) получается при горении серы, при обжиге сульфидов, при восстановлении серной кислоты. Водный раствор 8О2 называется сернистой кислотой, которая не существует в свободном виде. [24]
Оксид серы ( VI) поглощают концентрированной серной кислотой. Образуется олеум, из которого можно приготовить серную кислоту любой концентрации. [25]
Оксиды серы в заметных количествах образуются при выжиге кокса с катализаторов крекинга тяжелого сырья и гидрообессеривания нефтепродуктов. [26]
Оксид серы ( IV) образуется также при сжигании серы. [27]
Оксид серы ( IV) проявляет все свойства кислотных оксидов. [28]
Оксид серы ( IV) и сернистая кислота обесцвечивают многие красители, образуя с ними бесцветные соединения. Последние могут снова разлагаться при нагревании или на свету, в результате чего окраска восстанавливается. Следовательно, белящее действие SO2 и H2SO, отличается от белящего действия хлора. [29]
Оксид серы ( IV) убивает многие микроорганизмы. Поэтому для уничтожения плесневых грибков им окуривают сырые подвалы, погреба, винные бочки и др. Используют также при перевозке и хранении фруктов и ягод. В больших количествах оксид серы ( IV) используется для получения серной кислоты. [30]
Страницы: 1 2 3 4