Cтраница 1
Оксид скандия идет на изготовление ферритов для элементов памяти быстродействующих вычислительных машин. Радиоактивный изотоп скандия 46Sc используется в нейтронно-активационном анализе и в медицине. [1]
Оксид скандия применяют для получения специальных стекол, глазурей, керамических изделий, в производстве ферритов с малой индукцией и др. У некоторых металлических соединений скандия ( в частности, у Scln) обнаружены ферромагнитные свойства. [2]
Оксид скандия Sc203 получают прокаливанием гидроксида или солей скандия. Гидроксид скандия Sc ( OH) 3 образуется при взаимодействии растворов соли скандия и щелочи или аммиака. В водных растворах соединения скандия гидролизуются и склонны к образованию основных солей. Ионы Sc3 обладают высокой комплексообразую-щей способностью и легко полимеризуются. Металлический скандий, его оксид и гидроксид растворяются в разбавленных кислотах. [3]
Оксид скандия при сплавлении со щелочами образует скандиаты. Сходство с какими оксидами проявляет при этом оксид скандия. [4]
Оксиды скандия и РЗЭ являются компонентами керамических материалов и огнеупорных покрытий с повышенными прочностными, тепло - и электроизоляционными свойствами. А стекло, содержащее СеО2, не тускнеет под действием радиоактивных излучений и применяется в атомной технике. [5]
Однако оксиды скандия значительно дороже оксидов иттрия. По этой же причине не используются электролиты, содержащие оксиды иттербия и неодима. [6]
Из оксидов скандия и иттрия изготавливаются лазерные, а также ферромагнитные материалы и люминофоры, необходимые современной электронной технике. Тугоплавкость оксида иттрия делает его незаменимым компонентом огнеупорной прозрачной керамики. [7]
Получаемый белый осадок содержит 10 % оксида скандия и подвергается даль нейшей очистке для получения высокочистого оксида скандия. Система также вклю чает переработку железистого шлама, содержащего скандий, титан, торий, уран железо. Этот шлам отфильтровывают от раствора, получающегося на стадии отделе ния урана, и либо рецнркулируют для извлечения урана, либо, как показано н; схеме, используют в качестве сырья для выделения скандия. [8]
Эталоны для анализа готовят на основе магнетита путем прибавления соответствующих количеств оксида скандия. Для приготовления головного эталона, содержащего 10 % 5с2Оз, тщательно растирают 30 мин в ступке 100 мг оксида скандия и 900 мг магнетита. Для лучшего распределения примесей растирание проводят с этанолом, который затем удаляют высушиванием в сушильном шкафу при 100 С в течение 20 - 30 мин. [9]
Титр раствора комплексона III устанавливают, отбирая 1 - 2 мл стандартного раствора оксида скандия в коническую колбу вместимостью 250 мл, разбавляя 100 мл воды, приливают 20 мл буферного раствора, добавляют 20 мг индикатора и титруют 0 01 М раствором комплексона III ( трилон Б) до четкого перехода окраски раствора от малиновой к желтой. [10]
Получаемый белый осадок содержит 10 % оксида скандия и подвергается даль нейшей очистке для получения высокочистого оксида скандия. Система также вклю чает переработку железистого шлама, содержащего скандий, титан, торий, уран железо. Этот шлам отфильтровывают от раствора, получающегося на стадии отделе ния урана, и либо рецнркулируют для извлечения урана, либо, как показано н; схеме, используют в качестве сырья для выделения скандия. [11]
На Гумишевском месторождении внедряется новая технология комплексной переработки медистых глин с получением медного и золотого концентратов и оксида скандия. [12]
Гравиметрические методы определения скандия основаны на осаждении двойного тартрата аммония-скандия ISfH4OOC - ( СНОН 2 - COOSc ( OH) 2, переходящего в оксид скандия при 850 - 900 С. Практически удобно кислый раствор соли скандия нейтрализовать до перехода окраски нейтрального красного и затем добавлять такое количество-раствора аммиака, чтобы его избыток соответствовал 0 1 М при осаждении скандия без носителя или 0 5 М в случае применения иттрия в качестве носителя. [13]
Все оксиды белого цвета, тугоплавки. Оксиды скандия и иттрия трудно растворимы в воде и разбавленных кислотах. Оксиды лантана и актиния тоже трудно растворимы в воде, но легко растворимы в минеральных кислотах с образованием солей. Оксиды лантана и актиния энергично взаимодействуют с водой, образуя нерастворимые. Все оксиды этих металлов обладают основным характером, усиливающимся к Ас2О3; только у оксида скандия обнаруживаются слабо выраженные амфотерные свойства. [14]
Оксиды РЗЭ получают прокаливанием кислородсодержащих соединений ( нитраты, оксалаты, сульфаты, гидроксиды); они также образуются при взаимодействии металлов с кислородом воздуха при 180 - 200 С. Хлорид скандия получают взаимодействием оксида скандия с хлором при температуре выше 800 С. Галогениды РЗЭ образуются также из металлов в результате реакции их с галогенами. Фторид церия ( III) получают взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната церия ( III) с фтористоводородной кислотой либо оксида церия ( IV) с фтористоводородной кислотой при 400 С. Сульфиды РЗЭ получаются при нагревании металлов с парами серы. [15]