Оксид - скандий
Cтраница 2
Растворяют 0 05 г оксида скандия, предварительно прокаленного при 900 С в течение 30 мин в стакане вместимостью 50 мл. Навеску смачивают несколькими каплями воды, приливают 5 мл концентрированной азотной кислоты, 2 мл пероксида водорода, накрывают часовым стеклом и растворяют при умеренном нагревании. После растворения навески и охлаждения раствора содержимое стакана количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят дистиллированной водой до метки. [16]
Оксид скандия при сплавлении со щелочами образует скандиаты. Сходство с какими оксидами проявляет при этом оксид скандия. [17]
Диаграммы состояний систем MgO - R2O3 в значительной степени однотипны, с эвтектическим строением ликвидусной области. Образование химических соединений во всех системах не установлено, за исключением системы с оксидом скандия, где при температуре выше 2000 С получен оксоскандат магния. Системы на основе оксидов кальция, стронция и бария отличаются большим разнообразием соединений. В значительном интервале концентраций и температур изучено взаимодействие в этих системах. Большинство фаз получено путем термообработки смесей оксидов или различных солей щелочноземельных и РЗЭ при температурах выше 1200 С и длительном времени выдержки. [18]
Эталоны для анализа готовят на основе магнетита путем прибавления соответствующих количеств оксида скандия. Для приготовления головного эталона, содержащего 10 % 5с2Оз, тщательно растирают 30 мин в ступке 100 мг оксида скандия и 900 мг магнетита. Для лучшего распределения примесей растирание проводят с этанолом, который затем удаляют высушиванием в сушильном шкафу при 100 С в течение 20 - 30 мин. [19]
Металлы подгруппы скандия и их соединения широкого применения пока не имеют. Однако в настоящее время намечаются пути использования соединений скандия в электронике: некоторые ферриты, содержащие небольшие количества оксида скандия, применяются в быстродействующих счетно-решающих устройствах. Оксид иттрия также применяется в производстве ферритов. Ферриты, содержащие иттрий, используются в слуховых приборах, в ячейках памяти счетно-решающих устройств. Изотоп 90Y применяют в медицине. Лантан применяется главным образом в смеси с лантаноидами. [20]
Металлы подгруппы скандия и их соединения широкого применения пока не имеют. Однако в настоящее время намечаются пути использования соединений скандия в электронике: некоторые ферриты, содержащие небольшие количества оксида скандия, применяются в быстродействующих счетно-решающих устройствах. Оксид иттрия также применяется в производстве ферритов, лазеров и материалов, имеющих высокотемпературную сверхпроводимость. Ферриты, содержащие иттрий, используются в слуховых приборах, в ячейках памяти счетно-решающих устройств. Изотоп 90Y применяют в медицине. Лантан применяется главным образом в смеси с лантаноидами. [21]
Встречаются минералы, относительно богатые этими элементами. Например, тортвейтит Sc2Si2O, содержит 43 % оксида скандия ( III), а гадолинит 2ВеО Y2O3 - FeO - 2SiOa - 46 5 % иттрия. [22]
Хлористый аммоний и некоторые другие аммонийные соли могут рассматриваться в качестве реагентов, пригодных для избирательного выщелачивания карбонатов и из многих других руд, концентратов и химических продуктов. Например, по предложению автора, хлористый аммоний испытан с положительным результатом применительно к кар-бонатно-лазуритовым промпродуктам ( лазурит - ценная минеральная краска), а также применен для очистки от оксидов кальция и магния промышленного оксида скандия. [23]
Металлический скандий впервые получен в 1937 г. электролизом хлорида скандия в расплавленной солевой ванне, но продукт содержал 50 % примесей, главным образом железо и кремний. В настоящее время скандий получают по нескольким технологическим схемам. Металл в виде оксидов извлекают попутно при гидро - и пирометаллургической переработке вольфрамовых, оловянных, титановых, урановых руд и бокситов. Оксиды скандия хлорируют или фторируют при 700 - 800 С, получая соответственно хлориды ( ScCI3) и фториды ( ScFs) скандия. [24]
 |
Семейство лантаноидов. [25] |
Оксиды иттрия и других редкоземельных металлов входят в состав керамики, обладающей высокотемпературной сверхпроводимостью ( разд. Оксиды также используются как катализаторы, люминофоры. Из оксида иттрия получается совершенно прозрачная керамика, выдерживающая нагревание до 2200 С. Оксиды скандия и иттрия также применяются в производстве ферритов. Ферриты, содержащие иттрий, используются в слуховых приборах, в ячейках памяти счетно-решающих устройств. Изотоп иттрия jijY применяется в медицине. [26]
Собственные его минералы редки. Получение металлического скандия трудоемкий и дорогостоящий процесс, состоящий из цепочки пирометаллургических и гидрометаллургических операций через выделение оксида и фторида элемента. Его применение сдерживается высокой стоимостью металла. Наиболее перспективно использование скандия в быстродействующих вычислительных машинах. Добавка оксида скандия к ферритам, из которых изготавливают сердечники в магнитных ячейках памяти ЭВМ, увеличивает быстродействие ЭВМ в 2 - 2 5 раза. [27]
Все оксиды белого цвета, тугоплавки. Оксиды скандия и иттрия трудно растворимы в воде и разбавленных кислотах. Оксиды лантана и актиния тоже трудно растворимы в воде, но легко растворимы в минеральных кислотах с образованием солей. Оксиды лантана и актиния энергично взаимодействуют с водой, образуя нерастворимые. Все оксиды этих металлов обладают основным характером, усиливающимся к Ас2О3; только у оксида скандия обнаруживаются слабо выраженные амфотерные свойства. [28]
Скандий и иттрий - серебристо-белые, тускнеющие на воздухе металлы. Их выделяют электролизом расплавов хлоридов. Иттрий разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроксида. Гидроксиды этих элементов обладают основными свойствами. Катионы скандия ( III) и иттрия ( III) бесцветны. Оксид скандия ( Ш) Sc2O3 используется для изготовления ферри-товых сердечников электронных приборов, в частности ЭВМ. Смесь оксидов иттрия и ванадия применяется в качестве красного люминофора в цветных кинескопах. [29]
 |
Структура пламени. / - восстановительная зона. 2 - внутренний конус. - окислительная зона. 4 - внешний конус. [30] |
Страницы: 1 2 3