Cтраница 1
Оксид сурьмы ( III) 8Ь2О3 в воде практически не растворяется, но взаимодействует со щелочами, а также с соляной кислотой. [1]
Оксид сурьмы ( III) как синергическая добавка к галогенсодержа-шим антипиренам рекомендуется практически для любых полимеров: так, для снижения горючести полиодефинов, полиэфиров, ПВХ Sb2O3 применяется с дибромстиролом. В работе [89] исследовано влияние количества и природы галогенсодержащих антипиренов тетрабромхлорфенола, пентабромхлорбензола, тетрабромксилола и др. на горючесть и механические свойства ненасыщенных полиэфиров. Наилучший результат получен при использовании смеси Sb2O3 с пентабромхлорбензолом. [2]
Оксид сурьмы ( V) 8Ь2О5 - желтые кристаллы; практически не растворяются в воде; получают окислением 8Ь2О3 кислородом под давлением в неск. Гидролизом пентагалогенидов 8Ь, действием НМО3 на р-р К [ 8Ь ( ОН) 6 ] или ионным обменом на катио-ните в Н - форме получают аморфный гидратированный 8Ъ2О5 - иН2О, где и 1 - 4, 6 и зависит от условий старения осадка. При его прокаливании при 380 С образуется тетра-гидрат 8Ъ2О5 - 4Н2О - бесцв. Получен хорошо р-римый в воде антимонат К [ 8Ъ ( ОН) 6 ], к-рый применяют в аналит. Их состав соответствует солям ортосурьмя-ной Н38ЬО4, пиросурьмяной Н48Ь2О7 и метасурьмя-ной Н8ЬО3 к-т, хотя существование самих к-т не установлено. [3]
Оксид сурьмы ( III) растворяется также в щелочах с образованием солей сурьмянистой НзЗЬОз или метасурьмянистой Н8Ь02 кислоты. [4]
Оксид сурьмы ( IV) Sb2O4 получают прокаливанием оксида сурьмы ( V) при 920 С. [5]
Оксид сурьмы ( У) Sb2O5 и оксид висмута ( У) В12О5 - термически еще менее устойчивы. [6]
Оксид сурьмы ( У) Sb2O5 плохо растворим в воде. [7]
Оксид сурьмы ( III) Sb203 и оксид сурьмы ( IV) Sb2Os растворяются в щелочных растворах. [8]
Оксид сурьмы ( Ш) - типичный амфотерный оксид с некоторым преобладанием основных свойств, растворяется в кислотах и щелочах. [9]
Оксид сурьмы ( III) растворяется также в щелочах с образованием солей сурьмянистой НзЗЬОз или метасурьмянистой HSbO кислоты. [10]
Оксиды сурьмы ( V) и особенно висмута ( V) - малоустойчивы. [11]
Оксид сурьмы ( III) растворяется также в щелочах с образованием солей сурьмянистой H3SbO3 или метасурьмянистой кислот. [12]
Оксид сурьмы ( V), или сурьмяный ангидрид, Sb2Os обладает главным образом кислотными свойствами; ему соответствует сурьмяная кислота, существующая в водном растворе в нескольких формах. Соли сурьмяной кислоты называются а нт и м он а та ми. [13]
Оксид сурьмы (), или сурьмянистый ангидрид, Sb2O3 - типичный амфотерный оксид с некоторым преобладанием основных свойств. [14]
Оксид сурьмы ( V) прокаливают в корундовой лодочке при 800 - 900 С до Sb2O4 и восстанавливают последний до металла в токе водорода при 530 - 580 С. [15]