Оксид - сурьма
Cтраница 3
Оксид сурьмы ( П1), или сурьмянистый ангидрид, Sb2O3 - типичный амфотерный оксид с некоторым преобладанием основных свойств. [31]
Оксид сурьмы ( III) растворяется также в щелочах с образованием солей сурьмянистой H3SbO3 или метасурьмянистой HSbOz кислоты. [32]
Оксид сурьмы (), или сурьмяный ангидрид, Sb2O5 обладает главным образом кислотными свойствами; ему соответствует сурьмяная кислота, существующая в водном растворе в нескольких формах. [33]
Известны оксид сурьмы ( У) Sb2O5 - твердое желтое вещество, почти нерастворимое в воде, и оксид висму-та ( М) Bi20s - коричнево-красноватого цвета. Соли последних, называемые висмутатами, образуются при действии сильных окислителей ( например, С12, NaCIO) на гидроксид или оксид висмута ( III) в щелочной среде. [34]
Этот оксид сурьмы довольно летуч; из определения плотности его пара следует, что ею молекулярная масса соответствует удвоенной формуле Sl Oe. Соответствующий гидроксид сурьмы получается при действии щелочей на полусоли сурьмы ( III) или кислот на тетрагидро-ксо - ( Ш) стибаты и имеет вид белого осадка, растворимого в избытке как щелочи, так и кислоты. [35]
Тетра оксид сурьмы Sb2C4 является промежуточным окислом; его можно рассматривать как антимония метасурьмяной кислоты SbO SbOa. Он нерастворим в воде и медленно растворяется в горячей соляной кислоте. [36]
Все оксиды сурьмы светло-желтого цвета, при комнатной температуре на воздухе устойчивы. [37]
Введение оксида сурьмы позволяет дополнительно повысить огнестойкость вужанизатов ХСПЭ. [38]
Из оксидов сурьмы и висмута устойчивы Sb2O3 и Bi2O3, которые образуются непосредственно при сжигании металлов в кислороде. [39]
 |
Влияние оксида цинка на термическое разложение ХСПЭ при 150 С. [40] |
Добавки оксида сурьмы в ХПЭ вначале замедляют отщепление хлористого водорода и поглощение кислорода, но после индукционного периода продолжительностью более 6 - 8 ч промотируют деструкцию полимера тем сильнее, чем больше концентрации оксида. [41]
В оксиде сурьмы ( III) Sb2O3 преобладают основные свойства, а в оксиде сурьмы ( V) Sb2Os - кислотные свойства. [42]
Особенно эффективен - коллоидный оксид сурьмы с размером частиц - 0 015 мкм. [43]
Образующийся на конечной стадии оксид сурьмы, являясь порошкообразным наполнителем, может вносить свой вклад в замедление горения, создавая дополнительные препятствия для распространения пламени. Газообразный трихлорид сурьмы в свою очередь ограничивает подвод легковоспламеняющихся газов и кислорода в зону горения. Предполагают, что образование различных соединений при этом сопровождается эндотермическим эффектом. [44]
Комплекс, образующийся из оксида сурьмы ( III) и безвод-юго хлорида титана при осторожном добавлении воды в гомо-ченную смесь этих веществ, при обработке им хлопчатобумаж-шх тканей реагирует с целлюлозой. [45]
Страницы: 1 2 3 4