Оксид - галлий
Cтраница 1
Оксид галлия выделяется из небольшой части раствора путем осаждения. После того как получен осадок, содержащий оксид галлия и оксид алюминия, галлнй отделяется электролитически. Очистка его в лабораторных условиях включает 16 стадий. [1]
Оксид галлия получается обработкой незначительной доли потока раствора, циркулирующего в производстве со скоростью ИЗО м3 / мин. Трудовые затраты составляют основную часть стоимости получаемого продукта. [3]
 |
Свойства оксидов галлия, индия и галлия. [4] |
Оксиды галлия, индия и таллия получаются при взаимодействии металлов с кислородом, но чаще при термическом разложении соответствующих гидроксидов, нитратов, сульфатов. [5]
Оксид галлия ( III) GajOs получается при обезвоживании гидроксида. Это вещество с плотностью 4 770 Мг / м3 сублимирует выше 650 С. Галла ты щелочных металлов хорошо растворимы, щелочноземельных - ограниченно растворимы. Известны многочисленные галлийоргаиические соединения, которые получаются действием соответствующих ртутьорганических соединений на галлий. Соли галлия, полученные от сильных кислот, растворимы в воде и склонны ( в водных растворах) к гидролизу. [6]
Оксиды галлия и индия сходны с оксидом алюминия, а таллий образует только черно-коричневый оксид Т12О3, который разлагается до Т12О при температурах выше 100 С. [7]
Оксид галлия применяют для приготовления галлиевых стекол, пропускающих инфракрасные лучи. [8]
Оксиды галлия, индия и таллия в природе в свободном состоянии не найдены. [9]
Оксиды галлия, индия и таллия, как и оксид алюминия, в воде не растворяются, но растворяются в кислотах с образованием соответствующих солей; Оксиды галлия и индия растворяются в щелочах, а оксид таллия - нет. Таким образом, оксиды галлия и индия обладают амфотерным характером, а Т12О3 - основным. [10]
Оксиды галлия и индия по химической природе амфотерны, ТЬОз имеет основный характер. С водой они не взаимодействуют. Оксиды галлия и индия при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. [11]
Оксид галлия Ga2O3 применяют в качестве изолятора в радиолампах и для производства оптических стекол. Сульфат галлия Ga2 ( S04) 3 нужен для изготовления люминесцентных материалов. Арсенид галлия GaAs, сульфид индия In2S3, стибид индия InSb применяют в полупроводниковой технике. [12]
Оксиды галлия и его аналогов - белый Оа2Оз, желтый 1п2Оз н коричневый Т120з - в воде нерастворимы. [13]
В отличие от А12Оз оксид галлия начинает восстанавливаться водородом уже при 600 С. Как и оксид алюминия, свежеполученный непрокаленный Са20з легко растворяется в сильных кислотах и утрачивает эту способность после прокаливания. [14]
В отличие от А12О3 оксид галлия начинает восстанавливаться водородом уже при 600 С. Как и оксид алюминия, свежеполученный непрокаленный Ga2O3 легко растворяется в сильных кислотах и утрачивает эту способность после прокаливания. Галлаты металлов Ме ( 2), например MgGa2O4, имеют структуру шпинели. Высший оксид индия еще легче восстанавливается водородом, чем Ga2O3, а с порошком магния 1п2О3 образует взрывчатую смесь. [15]
Страницы: 1 2 3