Остальной оксид
Cтраница 1
Остальные оксиды Э2Оз в воде нерастворимы. [1]
 |
Схема структурной сетки в присутствии. [2] |
Остальные оксиды или, по крайней мере, часть из них Роусон, по-видимому, считает модификаторами. [3]
Остальные оксиды малоустойчивы и легко разлагаются. Гид-роксиды получаются косвенным путем, так как гидратация оксидов практически невозможна. [4]
Остальные оксиды в технике почти не употребляются и используются в ограниченном масштабе в лабораторной практике. [5]
Остальные оксиды растворяются в воде; в ряду CaO - SrO - BaO их растворимость растет. [6]
Остальные оксиды с водой взаимодействуют энергично с образованием щелочей. Гидроксиды щелочных металлов ( кроме LiOH) плавятся без разложения. [7]
Остальные оксиды легко разлагаются. Гидроксиды получают косвенным путем, так как гидратация оксидов практически невозможна. [8]
Остальные оксиды легко разлагаются. Гидроксиды получаются косвенным путем, так как гидратация Оксидов практически невозможна. [9]
Остальные оксиды Э2Оз в воде нерастворимы. [10]
Остальные оксиды Э2Оз в воде нерастворимы. [11]
Содержание остальных оксидов не нормируется. Огнеупорность изделий такого состава вследствие трудности ее определения стандартом не устанавливается. [12]
Для всех же остальных оксидов азота ДО при всех температурах - величина положительная ( рис. 157), так как AS процесса образования их из простых веществ имеет отрицательное значение. Поэтому прямой синтез других оксидов невозможен. [13]
Для всех же остальных оксидов азота AGT при всех температурах - величина положительная ( рис. 184), так как AS процесса образования их из простых веществ имеет отрицательное значение. Поэтому прямой синтез других оксидов невозможен. [14]
Оксид натрия бесцветен, а остальные оксиды желтого и оранжевого ( Cs20) цвета. Все они очень гигроскопичны, с присоединением воды переходят в характеристические гидроксиды. [15]
Страницы: 1 2 3 4