Остальной оксид
Cтраница 3
 |
Растворение азота в каплях. [31] |
Из этих трех оксидов только закись железа FeO растворима в железе и поэтому наиболее сильно влияет на его свойства. Остальные оксиды в железе не растворяются, могут в нем присутствовать только в виде отдельных включений и легко разлагаются при высоких температурах. [32]
Прямым взаимодействием кислорода с щелочным металлом может быть получен только оксид лития. Остальные оксиды получают косвенным путем. [33]
Оксиды V, Mb и Та - твердые, тугоплавкие вещества, практически нерастворимые в воде. Остальные оксиды могут быть получены последовательным восстановлением 32Os или других соответствующих соединений. [34]
С кислородом непосредственно не соединяется, косвенным путем получают оксиды 1гО4, bOs, hOg и др. Наиболее важным является йодноватый ангидрид или оксид иода ( V) 12О5 - белое кристаллическое вещество, растворяется в воде с образованием йодноватой кислоты НЮз, при нагревании свыше 573 К распадается на иод и кислород, сильный окислитель. Остальные оксиды иода мало стойки. Известны кислородные кислоты иода и их соли: НЮ - иодиоватистая кислота и ее соли - гипоиодиты; НЮз - йодноватая кислота и ее соли - иодаты; НЮ4 - йодная кислота и ее соли - периодаты. [35]
 |
Схема непрерывного процесса производства водного раствора хлористого железа из отработанных травильных растворов. [36] |
Выход на стадии нейтрализации составляет 87 5 % от количества измельченного порошка и 94 3 % по содержащемуся в нем оксиду железа. Остальной оксид железа, удаляемый в виде пены с поверхности раствора в реакторе 10 и осаждающийся на фильтрах, не используется. [37]
Какой из оксидов азота и при каких условиях образуется прямым синтезом из простых веществ. Почему не образуются остальные оксиды азота. [38]
Образование оксидов азота, как правило, протекает с поглощением тепла - это вещества эндотермические и неустойчивые по отношению к нагреванию. Непосредственным соединением азота с кислородом можно получить только оксид азота ( II) NO, остальные оксиды азота получают из азотной кислоты и ее солей. Наибольшее практическое значение из оксидов азота имеют оксид азота ( II) и диоксид азота, так как они служат для получения азотной кислоты. [39]
Все металлы ПА-группы с кислородом образуют оксиды состава ЭО. Характер химических связей в оксидах различен: у оксида бериллия связь главным образом ковалентная, у остальных оксидов преимущественно ионная. [40]
Принимается, что структура монокремневой кислоты включает атом кремния, координирующий четыре атома кислорода, как в аморфном кварцевом стекле и в кристаллическом кварце. Хотя и встречаются редкие минералы, такие, как стишовит [21] или таумасит [22], в которых атом кремния координирует шесть атомов кислорода, в остальных оксидах и силикатах атом кремния окружен только четырьмя атомами кислорода. Если монокремневая кислота имела бы структуру H2Si ( OH) g, то следовало бы ожидать, что она будет представлять собой, подобно H2SiF6, сильную кислоту. Но на самом деле монокремневая кислота является очень слабой кислотой. [41]
Именно так он и образуется в природе при грозовых разрядах. Остальные оксиды могут быть получены только косвенным путем. Таким образом, при стандартных условиях все оксиды азота термодинамически неустойчивы по отношению к распаду на простые вещества, но реакции их разложения заторможены ниже приблизительно 1000 К. [42]
Оксиды неметаллов делятся на две группы: несолеобра-зующие и солеобразующие оксиды. К несолеобразующим оксидам относятся: SiO, N2O, NO, CO. Все остальные оксиды неметаллов являются солеобразующими. Солеобразующие оксиды неметаллов относятся к типу кислотных оксидов. [43]
Оксиды неметаллов делятся на две группы: несоле-образующие и солеобразующие оксиды. К несолеобра-зующим оксидам относятся: SiO, N20, NO, CO. Все остальные оксиды неметаллов являются солеобразующи-ми. Солеобразующие оксиды неметаллов относятся к типу кислотных оксидов. [44]
Из данных, приведенных в табл. 6, видно, что основными источниками оксидов являются печи на технологических установках, регенераторы выжига кокса с катализаторов и заводские факелы. Количество диоксида серы, образующегося при сжигании углеводородных топлив, факельного газа и кокса на перечисленных сооружениях, зависит от содержания серы в сжигаемом продукте и не зависит от организации процесса сгорания топлива. Количество остальных оксидов только частично зависит от состава топлива и определяется в основном организацией процесса горения. Поэтому важно рассмотреть способы подавления этих веществ в процессе их образования при горении. [45]
Страницы: 1 2 3 4