Cтраница 1
Аморфные оксиды ( пленки или порошки) в виде системы Bi2Oj - Fe2Oj - РЬТЮз, приготовленные золь-гель методом, обнаруживают значительно возросшую спонтанную поляризацию после отжига при температуре выше 500 С на воздухе. Намагничивание пленок характеризуется резким максимумом в областях, обогащенных Ре2Оз, когда температура отжига достигает 700 С, и в образцах, остающихся аморфными, тем не менее в рентгеновской дифракции обнаруживается гало-решетка. Спонтанное намагничивание вызвано наноферромагнитными кластерами, которые нельзя обнаружить в рентгеновской дифракции. [1]
Аморфный оксид алюминия ( алюмогель) отличается способностью быстро поглощать влагу. Получают его медленным ( в течение 1 - 2 сут) обезвоживанием гидроксида алюминия при температурах ниже 35 С. Имеющий большое число пор алюмогель, поглощая влагу, не набухает. Используется алюмогель для осушки газов, осветления растворов в сахарном производстве. [2]
Силикагель [129] - аморфный оксид кремния, характеризуется высокой устойчивостью структуры, возможностью в широких пределах регулировать пористую структуру, негорючестью. [3]
В [76] исследована структура аморфного оксида В12Оз, получающегося при механической активации. Установлено, что принцип строения оксида висмута ( плотная упаковка) сохраняется, но для аморфного состояния структура соответствует модели нерегулярной плотной упаковки. [4]
При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома ( III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Хромокалиевые квасцы окрашены в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома ( II) - сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха ( ср. [5]
При нагревании кристаллов до 440 С получают аморфный оксид фосфора ( V), который при возгонке снова превращается в кристаллический. [6]
Некоторые неорганические вещества также имеют полимерное строение, например аморфный оксид кремния SiC2, природные и синтетические силикаты и алюмосиликаты общей формулы дЭ2Оз - ySiO2 - г Н2О, где Э - Na, Al, Mg и др. По типу полимеров построены и силикатные стекла, основной составной частью которых является SiCb, а также цемент и бетон. [7]
Продукты коррозии железа, содержащие кроме этого еще магнетит FeO Fe2O3 и переменное количество аморфных оксидов железа, равномерно распределяются по всей поверхности металла. В отличие от этого на алюминии и его сплавах продукты коррозии образуют отдельные точки, так что местами даже возникают отверстия. При особых условиях коррозия может перфорировать и высоколегированную сталь. Этот вид коррозии очень опасен, так как при относительно небольшом изменении массы и практически невидимых отверстиях ставится под вопрос функциональная способность, например емкостей или трубопроводов. [8]
По химическому составу гидрокоид алюминия подразделяется [253, 254] на: тригидраты, из которых наибольшее значение для приготовления катализаторов имеют гиббсит и байерит; моногидраты - хорошо окристаллизованные бемит и диаспор и плохо окристаллизованный псевдобемит, аморфный оксид алюминия переменного состава. [9]
В первой части этого курса были рассмотрены различные по химической природе и геометрической структуре адсорбенты, применяемые в молекулярной газовой и жидкостной хроматографии: от одноатомного адсорбента с однородной плоской поверхностью ( гра-фитированная термическая сажа) до непористых и микропористых солей, кристаллических микропористых и аморфных оксидов ( на примере кремнезема) и органических пористых полимеров, а также способы адсорбционного и химического модифицирования адсорбентов. При этом были рассмотрены химия поверхности и адсорбционные свойства этих адсорбентов - поверхностные химические реакции, газовая хроматография, изотермы и теплоты адсорбции и происходящие при модифицировании поверхности и адсорбции изменения в ИК спектрах. Уже из этой описательной части курса видно, что свойства системы газ - адсорбент в сильной степени зависят как от химии поверхности и структуры адсорбента, так и от природы и строения адсорбируемых молекул, а также от их концентрации и температуры системы. [10]
Использование в качестве носителя алюминийоксида обусловлено следующим. Наиболее активен аморфный оксид хрома. Однако чистый аморфный Сг2О3 легко переходит в кристаллическую форму. Оксид алюминия резко замедляет кристаллизацию Сг2О3, стабилизируя таким образом активность катализатора. К О и другие промоторы повышают активность и селективность катализатора за счет блокирования части кислотных центров. Благодаря этому подавляются побочные реакции изомеризации, крекинга и уплотнения. [11]
АЛЮМОГЕЛЬ, аморфный оксид алюминия, микропористое в-во. Получают высушиванием геля гидроксида алюминия; применяют в технике как адсорбент, носитель катализаторов, а также в медицине. [12]
Структура аморфных слоев оксида алюминия, получаемых при температуре не выше 500 С, изучена недостаточно. Известно, что аморфный оксид алюминия представляет собой полимер, состоящий из молекул А14О6, где расстояние А1 - О составляет 0 18 нм, А1 - А1 - 0 275 нм. [13]
Полуторные оксиды лантаноидов получаются прокаливанием гидрокси-дов, карбонатов, нитратов и оксалатов. При образовании оксида из гидро-ксида сначала получается аморфный оксид, который при нагревании переходит в кристаллическую модификацию, причем масса внезапно раскаляется. [14]
Он существует в различных модификациях. Весовой формой в гравиметрии является негигроскопичный оксид кристаллической структуры, получаемый при прокаливании аморфного оксида выше 1000 С. [15]