Высший оксид - углерод
Cтраница 2
Рассматривая структуры оксидов неметаллов, обратим внимание на то, что для реализации координационной структуры при сохранении преимущественно ковалентного взаимодействия необходима заметная доля ионности связи. В противном случае образуются молекулярные структуры. Так, сравнивая между собой структуры высших оксидов углерода и кремния, отметим, что СОз обладает молекулярной структурой, a SiC2 - координационной структурой ковалентного типа. Это обусловлено возрастанием разности ОЭО элементов в оксидах при переходе от углерода к кремнию. Остальные высшие оксиды элементов IVA-группы ( GeC2, SnOa, PbOj) кристаллизуются в структурном типе рутила ТЮ2, свойственном более ионным соединениям. [16]
 |
Кристаллическая структура кубической модификации Si ( 2 ( / J-кристобалит.| Кристаллическая структура тетрагональной модификации ТЮз ( структурный тип рутила. [17] |
Рассматривая структуры оксидов неметаллов, обратим внимание на то, что для реализации координационной структуры при сохранении преимущественно ковалентного взаимодействия необходима заметная доля ионности связи. В противном случае образуются молекулярные структуры. Так, сравнивая между собой структуры высших оксидов углерода и кремния, отметим, что С02 обладает молекулярной структурой, а 8Юз - координационной структурой ковалентного типа. Это обусловлено возрастанием разности ОЭО элементов в оксидах при переходе от углерода к кремнию. Остальные высшие оксиды элементов IVA-группы ( GeO SnO2, РЬОз) кристаллизуются в структурном типе рутила ТЮа, свойственном более ионным соединениям. [18]
Страницы: 1 2