Cтраница 3
TliIV, ZrIV и органические оксисоединения мешают реакции. Присутствие А1 - и 7п - ионов в растворе не мешает обнаружению Ве - иона хинализарином. [31]
Сюда относятся комплексные соединения органических оксисоединений, а также железисто - и железо-синеродистые соединения. Для открытия железа в таких соединениях поступают различно, смотря по тому, находится ли железо в виде органического оксисоединения или в виде железисто - и железосинеродистых солей. [32]
Другие Примеры активирующего действия органических оксисоединений в подобного типа реакциях, а также экспериментальное Подтверждение матричного механизма их действия приведены в работе [147], которая будет рассмотрена в гл. [33]
В присутствии тартратов и других органических оксисоединений в щелочной среде оксихинолии не осаждает алюминий. Поэтому органические соединения должны быть предварительно удалены. [34]
В присутствии тартратов и других органических оксисоединений в щелоч-ной среде оксихинолин не осаждает алюминий. Поэтому органические соединения должны быть предварительно удалены. [35]
В присутствии тартратов и других органических оксисоединений в щелочной среде оксихинолин не осаждает алюминий. Поэтому органические соединения должны быть предварительно удалены. [36]
Присутствие в растворе винной кислоты или других нелетучих органических оксисоединений препятствует осаждению гидроокисей вследствие образования комплексных соединений. Лля удаления органических сое ине-ний раствор следует несколько раз упарить со смесью конц. [37]
Ионы Mg, Fe, TPV, Zr v, Ni и органические оксисоединения мешают реакции. Присутствие ионов А1 и Zn в растворе не мешает открытию Ве - ионов хинализарином. [38]
Ионы Mg, Fe, Ti v, Zr v, Ni и органические оксисоединения мешают реакции. Присутствие ионов А1 и Zn в растворе не мешает открытию Ве - ионов хинализарином. [39]
В присутствии органических оксисоединений в щелочно-карбонатный раствор, применяемый для анализа анионов, переходят катионы железа, кобальта, хрома и меди, поэтому органические оксисоединения следует сначала разрушить путем их окисления азотной кислотой ( предварительно установив, имеются ли ЫО - - ионы в испытуемом растворе) и последующего прокаливания смеси. [40]
В присутствии органических оксисоединений в щелочно-карбонатный раствор, применяемый для анализа анионов, переходят катионы железа, кобальта, хрома и меди, поэтому органические оксисоединения следует сначала разрушить путем их окисления азотной кислотой ( предварительно установив, имеются ли МОз-ионы в испытуемом растворе) и последующего прокаливания смеси. [41]
Их этерифицируют одноатомным спиртом в4, полио-лом или их смесью. Для этерификации были также предложены другие органические оксисоединения, например аминоспирты жирного ряда или фенолы, однако такие эфиры не получили практического применения. [42]
Поскольку возникающее поле не очень сильно и его напряженность весьма быстро падает с удалением от поверхности, то доля его участия в энергии адсорбции может быть значительной только в том случае, если полярная молекула обладает достаточно большим дипольным моментом и диполь расположен в молекуле таким образом, что он может приблизиться к поверхности на очень близкое расстояние. У водородсодержащих соединений, таких, как вода, аммиак, органические оксисоединения ( спирты, фенолы), органические амины и кислоты, диполи образованы водородными атомами функциональных групп и атомами, с которыми водородные атомы связаны. Во всех этих молекулах диполи находятся вблизи периферии молекул и, кроме того, они всегда направлены своими положительными концами к внешнему краю функциональных групп. В результате этого поверхности неорганических солей и окислов обладают сильно выраженной тенденцией к прочной адсорбции молекул воды [32], а также молекул органических спиртов, фенолов, аминов и кислот. Поверхности белковых веществ имеют внешние отрицательные заряды, связанные, например, с атомами кислорода групп СО, и поэтому периферические диполи могут адсорбироваться на них так же, как на поверхности неорганических веществ. Кроме того, поверхности углеводов и белков обладают собственными периферическими диполями ( группы ОН и NH), которые могут легко притягивать дипольные молекулы, в частности молекулы воды. [43]
Поскольку возникающее поле не очень сильно и его напряженность весьма быстро падает с удалением от поверхности, то доля его участия в энергии адсорбции может быть значительной только в том случае, если полярная молекула обладает достаточно большим дипольным моментом и диполь расположен в олекуле таким образом, что он может приблизиться к поверхности на очень близкое расстояние. У водородсодержащих соединений, таких, как вода, аммиак, органические оксисоединения ( спирты, фенолы), органические амины и кислоты, диполи образованы водородными атомами функциональных групп и атомами, с которыми водородные атомы связаны. Во всех этих молекулах диполи находятся вблизи периферии молекул и, кроме того, они всегда направлены своими положительными концами к внешнему краю функциональных групп. В результате этого поверхности неорганических солей и окислов обладают сильно выраженной тенденцией к прочной адсорбции молекул воды [32], а также молекул органических спиртов, фенолов, аминов и кислот. Поверхности белковых веществ имеют внешние отрицательные заряды, связанные, например, с атомами кислорода групп СО, и поэтому периферические диполи могут адсорбироваться на них так же, как на поверхности неорганических веществ. Кроме того, поверхности углеводов и белков обладают собственными периферическими диполями ( группы ОН и NH), которые могут легко притягивать дипольные молекулы, в частности молекулы воды. [44]
Железо ( II) при содержании до Юмг / мл не оказывает влияния на реакцию. Препятствуют реакции вещества, образующие с торием комплексные соединения, как, например, фториды, сульфаты или органические оксисоединения. [45]