Оксисоль

Cтраница 1

Оксисоль NasAsOsS отличается от соли NaaAsO, тем, что в ее кислотном остатке один атом кислорода замещен атомом серы. [1]

Тетраэдрическое распределение заряда. а Н О. б OH -. ej HjO1 -. [2]

В гидратированных оксисолях и гидроокисях короткие расстояния ( 2 7 - 2 9А) между атомами кислорода молекул воды и атомами кислорода оксиионов близки к расстояниям, найденным в некоторых гидроокисях и оксигидроокисях, что указывает на образование гидроксильных связей. В гидратированных фторидах также, повиди-мому, имеются довольно кре. О - Н - F, но до сих пор структуры этих соединений мало изучены. С в -), молекула воды окружена более чем двумя атомами галоида и, таким образом, не проявляет свою тетраэд-рическую природу. [3]

В противоположность оксисолям галогениды редко кристаллизуются с нечетным числом молекул воды. В тех случаях, когда это происходит, число молекул воды никогда не превышает координационного числа металла ( BiClg - H20; LiCl - 3H20; 2л С12 - Н2О), так как число добавочных молекул воды, удерживающихся между группами [ М ( H20) J и ионами С1 - -, не может быть больше числа дополнительных групп NH3 между [ М ( NHg) J и оксиионом, потому что между О и С. [4]

Что такое тиосоль и оксисоль, как они получаются и чем отличаются от кислородных кислот. [5]

Некоторые соединения этого типа занимают промежуточное положение между галогеноангидридами и оксисолями, например: ТЮС12 - хлористый титанил, WO2C12 - хлористый вольфрамил. [6]

Термин основная соль применяется к различным соединениямг а именно к основным хлоридам и оксисолям менее электроположительных металлов, в особенности принадлежащих к подгруппам В - к оксигалоидным соединениям и к таким соединениям, как основной ацетат бериллия. Обычно принято называть основной солью любое соединение, промежуточное между нормальной солью и гидроокисью или окислом, но мы будем применять этот термин только к гидро-ксисолям. Окслхлориды, не содержащие водорода, имеют значительно более простые структуры, которые уже описаны вместе с галогенндамп в гл. Основной лпетат бериллия описан на стр. [7]

Оксифторобораты почти определенно образуются при применении трехфтористого бора в качестве катализатора в соединении с оксисолями металлов. [8]

Подробно исследовались простые реакции соединения между твердыми веществами типа A - fB - АВ, примером которых может служить образование оксисоли или смешанного окисла из двух составляющих его окислов ( см. [2], стр. Способ роста этого слоя зависит от способности А и В диффундировать через массу АВ; в предельном случае, когда А может диффундировать через АВ, а В нет, А будет входить в слой АВ на поверхности раздела А / АВ, диффундировать через него и соединяться с В на поверхности раздела АВ / В. Поэтому слой АВ будет расти на той стороне, где находится В; кажущаяся реакция на стороне слоя, где находится вещество А, в действительности является процессом растворения вещества А, которое, таким образом, входит в слой продукта. В случае, если А и В способны диффундировать в слой АВ, их соединение будет происходить в самом слое, рост которого при этом происходит за счет прогрессивного расходования масс обоих соприкасающихся реагентов. [9]

Выше уже было сказано, что эти соли состоят из ионов, упакованных в основном таким же способом, как в нормальных оксисолях с возможностью образования гидроксильной связи между группами ОН и атомами О оксиионов. Кроме того, так как радиус иона F - очень близок к радиусу О -, то группы ОН могут замещаться F - без заметного изменения структуры. Гидроксиапатит Са3 ( ОН) ( РОД, изоморфен с Са5Р ( РОД. Хотя нелегко представить себе геометрию сложной кристаллической структуры из простой схемы, все же мы привели план структуры Си, ( ОН) As64, г. к как он показывает по крайней мере общее строение этих гидрокн-солей. [10]

Во всех этих соединениях атомы хлора входят в состав сложных групп, причем связи М - - С1 имеют в значительной степени ковалентный характер, и в таких соединениях, где имеется небольшой эффективный заряд на атомах хлора ( или эффективный заряд вообще отсутствует), окружение молекулы воды не определяется теми условиями, которыми оно определяется в гидратах простых галогенидов или в оксисолях. [11]

К этой группе относится очень большое число комплексных гаоидных соединений. Некоторые соли АВХ4 и А2ВХ4, содержащие ч граэдрическпе ионы ВХ4, изоморфны с оксисолями. [12]

Имеется в виду, что соль образуется, по Берцелиусу, путем соединения кислотного окисла с относительно более основным. В этом смысле окись водорода - воду - можно считать окислом, который с кислотным окислом дает соль или, принимая во внимание способ получения, оксисоль. [13]

Имеется в виду, что соль образуется, по Бсрцелиусу, путем соединения кислотного окисла с относительно более основным. В этом смысле окись водорода - воду - можно считать окислом, который с кислотным окислом дает соль, или, принимая во внимание способ получения, оксисоль. [14]

На основании удельных теплоемкостей элементов он приписывает этим металлам атомные веса, вдвое большие принятых Жераром. Часть Очерка, в которой обсуждаются атомные веса металлов, сравнимых с двухатомными 165 органическими радикалами, хорошо разработана; заключительные соображения таковы: 1) Все формулы, данные Берце-лиусом оксисолям двухатомных металлических радикалов, одинаковы с формулами, мною предложенными как для кислот одноосновных, так и для двухосновных... [15]

Страницы: 1 2