Cтраница 1
Оксисульфиды получают прокаливанием сульфидов на воздухе или нагреванием смесей сульфидов с окислами. [1]
Оксисульфиды, или, правильнее, монотиоокиси, - мелкокристаллические порошки различной окраски, которая может изменяться от условий кристаллизации. Они обладают высокой термической и химической устойчивостью. [2]
Оксисульфид РаО8 получают действием смеси Н28 и С82 на РаС15 при 900 С в присут. [3]
Оксисульфид, загрязненный углеродом, помещают в вакуум-эксикатор для удаления следов сероуглерода, а затем нагревают в токе кислорода в продолжение 1 ч при 800 - 1200 С для удаления примесей. После охлаждения частично окисленный до основного сульфата оксисульфид нагревают в токе водорода при 1200 - 1300 С для восстановления вновь до оксисульфида. [4]
Оксисульфид тербия может быть получен аналогично окси-сульфиду гадолиния. [5]
Оксисульфид плутония Pu2O2S был получен пропусканием сероводорода над сухой гидроокисью в графитовом тигле при температуре 1225 - 1300 С. Соединение имеет металлический блеск и обладает гексагональной кристаллической структурой. [6]
Оксисульфид фосфора, согласно опытным данным, содержит 39 2 % фосфора, 40 4 кислорода и 20 3 % серы. А имеется две молекулы. Опытным путем установлено, что плотность этого вещества равна 1 46 е / с. [7]
Оксисульфид DOS образуется при восстановлении UO2 или U3Os углеродом в присутствии сероводорода, a LTCbS, как уже упоминалось, выделяется из растворов солей уранила при действии сульфида аммония. [8]
Оксисульфид таллия, так называемый таллофид, применяется как светочувствительное соединение в фотоэлементах, рассчитанных на инфракрасные излучения. Известно также применение таллия вместе с селеном для выпрямителей. [9]
Оксисульфид европия получали нагревом [ смеси 2EuS 2Eu2O3 SnpH 600 С в течение 7 ч; чтобы избежать улетучивания окисла, в смесь вводили небольшой избыток сульфида и серы. [10]
Оксисульфид состава UOS имеет сине-черную окраску. [11]
Выделенный оксисульфид редкоземельного металла обладает хорошей прилипающей способностью при его повторном использовании для нанесения на кидескоп. Обычно, при выделении люминофор промывают азотной кислотой для травления и очистки наружной поверхности материала. Однако такой способ обработки связан с рядом недостатков. В частности, азотная кислота является слишком дорогим реагентом, ее высокая коррозионная активность приводит к заметному снижению выхода люминофора ( на 3 - 4 % и более); при использовании азотной кислоты необходима тщательная промывка получаемого люминофора. Кроме того, азотная кислота вызывает комкование люминофора, что требует его дополнительного измельчения и просеивания и также приводит к уменьшению выхода люминофора. [12]
Полученный оксисульфид молибдена MoOS очень стабилен по отношению-к сероводороду. Сернистый молибден чрезвычайно стабилен к сероводороду даже при повышенном давлении и не переходит в высший сульфид, тогда как молибден при повышенном давлении адсорбирует небольшие количества серы из сероводорода. Двусернистый молибден очень устойчив к водороду даже при, высйких температурах и давлениях. Трехсернистый молибден выделяет атом, серы с образованием двусернистого молибдена. [13]
Примеси оксисульфида к сульфидам вызывают снижение температуры их плавления на 200 - 400 С, что требует особо тщательной очистки от кислорода сульфидов церия, предназначенных для изготовления тугоплавких огнеупорных изделий. [14]
С лишь оксисульфид; Er2S3 получается только при более высокой температуре, последние следы кислорода удаляются из него при 1250 С. [15]