Cтраница 1
Оксихлорид фосфора РОС13 образуется из РС15 также при его взаимодействии с веществами, содержащими ОН-группы, например с органическими кислотами, превращая их в хлорангидриды. [1]
Оксихлорид фосфора является хлорангидридом фосфорной кислоты и при гидролизе превращается в эту кислоту. [2]
Оксихлорид фосфора РОС13 - бесцветная, сильно преломляющая свет, дымящая во влажном воздухе жидкость; удельный вес 1 72, температура кипения 108 7, температура плавления 1 3; в чистом виде удобнее всего получается при действии пятихлористого фосфора на щавелевую кислоту РС1Б Н2С204 РОС13 2НС1 С02 СО. [3]
Оксихлорид фосфора РОС13 - бесцветная, сильно преломляющая свет, дымящая во влажном воздухе жидкость; удельный вес 1 72, температура кипения 108 7, температура плавления 1 3; в чистом виде удобнее всего получается при действии пятихлористого фосфора на щавелевую кислоту Ш5 Н2С204РОС13 2НС14 - С02 СО. [4]
Оксихлорид фосфора РОС13 - бесцветная, сильно преломляющая свет, дымящая во влажном воздухе жидкость; удельный вес 1 72, температура кипения 108 7, температура плавления 1 3; в чистом виде удобнее всего получается при действии пятихлористого фосфора на щавелевую кислоту РС15 Н2С2О4РОС13 2НС1 С02 СО. [5]
Оксихлорид фосфора также взаимодействует с N-алкилами-дами; продуктами реакции обычно являются соответствующие нитрилы ср. Важное различие состоит в том, что алкилгалогенид обычно не является вторым продуктом, и в том, что R2 реагирует с ароматическим растворителем или теряет протон, давая олефин; однако причины такого различия пока не ясны. Интермедиатом в данной реакции почти наверняка является соединение, аналогичное комплексу Вильсмейера ( 144), однако внутримолекулярный отрыв протона фосфорильным или сульфонильным кислородом приводит к образованию изоцианида. [6]
Оксихлорид фосфора обладаем раздражающим действием. [7]
Оксихлорид фосфора реагирует со многими веществами, например водой. [8]
С оксихлоридами фосфора и серы, РОС13 и SO2C12, хлорная кислота смешивается без заметного взаимодействия. [9]
В оксихлориде фосфора [118], тионилхлориде и ацетилхлориде [54] были исследованы сульфон-фталеиновые индикаторы. Изменения окраски, обратимо осуществляющиеся при определенных значениях рсь не зависят ни от природы растворителя, ни от природы растворенного вещества, изменяющего активность иона хлора в растворе. В среде с высокой активностью иона хлора растворы имеют слабую желтую окраску, а в среде с низкой активностью иона хлора - красную. [10]
Механизм действия оксихлорида фосфора и аналогичных растворителей было предложено описывать таким же образом [61, 86, 87]; однако, по-видимому, решающим фактором, который следует учитывать, является взаимодействие между растворителем и растворенным веществом. Было найдено, что пента-хлорид сурьмы и хлорид алюминия очень медленно обмениваются с оксихлоридом фосфора, используемым в качестве растворителя [52] при с - 10 - 2 М, но в присутствии ионов хлора обмен происходит быстрее. [11]
Таким образом, очищенный оксихлорид фосфора [78] содержит приблизительно 10 - 4 моля воды в 1 л и это нужно принимать во внимание при рассмотрении чистого растворителя или разбавленных растворов. [12]
Хлористый сульфурил S02C12, оксихлорид фосфора РОС13, а также растворы двуокиси серы SO2 в органических растворителях, входящих в состав неводных электролитов, восстанавливаются на углеродном электроде аналогично хлористому тионилу. [13]
Метод основан на определении оксихлорида фосфора по синему фосфорно-молибденовому комплексу. [14]
К ним относятся хлориды и оксихлориды фосфора, титана, ванадия, бора, олова и сурьмы. Растворы таких компонентов в SiCl4 по свойствам приближаются к регулярным растворам, относительная летучесть этих растворов может быть с достаточной точностью рассчитана по уравнению Гильденбранда - Вуда. Примеси соединений кальция, магния, железа, алюминия, марганца, свинца и других дают квазиазеотропные смеси с SiCl4 и ректификацией практически не отделяются. [15]