Оксоанион

Cтраница 1

Оксоанионы SeVI и TeVI неактивны. Ката-лиметрические методы определения Se и Те основаны а восстановлении некоторых красителей или комплексов металлов сильными восстановителями: сульфидом, титаном ( III), оловом ( II), гипофосфитом; пригодна также реакция окисления производных гидразина хлоратом. Индикаторные реакции, как правило, протекают в кислой среде. Предел обнаружения селена и теллура составляет - 5 нг / мл. В рассматриваемых реакциях каталитическую активность проявляют, как правило, оба элемента. [1]

Оксоанионы более низких ступеней окисления могут отходить от тетраэдри-ческой структуры и переходить в структуры с тремя ковалентными связями только при таутомерном переходе протона от одной из вершин тетраэдра на заряженный отрицательно атом кислорода. [2]

Если оксоанион содержит X, к-рый может иметь две степени окисления, то для низшей применяют суффикс ит ( напр. При трех степенях окисления X вводят приставку гипо для низшей ( напр. В названиях средних солей число катионов и аинонов не указывают, напр. [3]

Если оксоанион содержит X, к-рый может иметь две степени окисления, то для ниашей применяют суффикс иг ( напр. При трех степенях окисления X вводят приставку чгипо для низшей ( напр. [4]

Химия оксоанионов иода ( VII) достаточно сложна. [5]

Механизм превращений оксоанионов довольно сложен и зависит от их конкретной природы. Образование N2 в водном растворе в качестве самостоятельной стадии маловероятно и происходит только при повышенных температурах. [6]

Примеры полуреакций и их стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. [7]

Составляя полуреакции восстановления оксоанионов, принимают, ч то атомы кислорода в оксоанионах имеют формальную степень окисления - 2, хотя даже в ионных кристаллах оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов действительный заряд оксид-ионов О2 - не достигает этого значения. [8]

Большинство солей, содержащих оксоанионы ксенона ( VIII), малорастворимо в воде. [9]

Соединения бора с оксоанионами немногочисленны. Гидросульфат В ( Н8О4) з, ацетат В ( СНзСОО) з, перхлораты В ( С1О4) з, В ( СЮ4) 2С1 и В ( С1О4) С12 принадлежат к ковалентным соединениям, очень чувствительным к влаге. [10]

Если элемент в образуемых им оксоанионах проявляет одну степень окисления, то название аниона оканчивается на - ат. [11]

Осуществление трех водородных связей у каждого оксоаниона делает возможной реализацию разнообразных трехсвязанных систем. В качестве примера приведем структуры кислых селенитов щелочных металлов MH3 ( SeO3) 2, интерес к которым в последние годы обусловлен наличием у них сегнетоэлектрических свойств. [12]

Юз), коща аквакатион переходит в оксоанион. Во всех этих случаях поставщиками атомов кислорода являются гидроксид-ионы или молекулы воды. [13]

Комплексные анионы, образующие водородные связи в кристаллах оксокислот и кислых солей. [14]

Кристаллические оксокнслоты также содержат соединенные водородными связями оксоанионы. Поэтому возможности структурной организации этих соединений точно такие, как в анионах кислых солей НХ ( ХОП) У, при условии равенства отношения Н: ХОП. В кислых солях катионы размещаются между связанными водородными связями анионами. [15]

Страницы: 1 2 3 4