Оксосоли

Cтраница 1

Оксосоли диссоциируют на оксониевый катион и анион кислоты. [1]

Обозначение нек-рых соединений в D, L - и R, S-номен-клатуре.| Схемы для определения старшинства заместителей в орг. соединениях.| Диэдральный угол. [2]

Названия анионов распространенных оксосолей образуют, добавляя суффикс ат к корню наименования X, напр. [3]

В отличие от оксосолей галогениды редко кристаллизуются с нечетным числом молекул воды. Однако в случае галогенидов дополнительные молекулы воды очень слабо связаны с группировками М ( Н2О) и ионами хлора. В системе а электростатическая связь достаточно сильна ( например, в таком кристалле, как [ Mg ( H2O) 6 ] Cl2), но в системе б, где молекула воды находится между гидрати-рованным ионом металла и ионом хлора, она гораздо слабее. Например, гидраты MgCl2 - 8H2O и MgCi2 - 12H2O устойчивы только при низких температурах ( разд. [4]

Координационное окружение трехвалентных галлия и индия. [5]

Это справедливо и для оксосолей ртути. [6]

Ранее уже были рассмотрены структуры нескольких гидратов оксосолей кальция. Это хорошо иллюстрируют структуры трех гидратов нитрата кальция. Дигндрат имеет слоистую структуру. Во всех трех структурах водородная связь осуществляется только между соседними структурными единицами: слоями, тетрамерами или димерами. [7]

Приведите примеры элементов, которые вместо гид-роксосолей образуют оксосоли. За счет чего это происходит. [8]

Ниже для простоты обсуждаются только комплексные оксиды и комплексные оксосоли, но те же принципы применимы и к комплексным фторидам и ионным оксофторидам. Комплексный оксид представляет собой набор ионов О2 - и катионов различных сортов, радиусы которых изменяются от примерно половины радиуса иона кислорода до величин, намного его превосходящих. В этой связи обычно ссылаются на определенные обобщения, касающиеся структур комплексных ионных кристаллов и часто называемые правилами Полинга. Первое из них связывает КЧ элемента Мт с соотношением радиусовгм: / о - Общее повышение КЧ с увеличением отношения радиусов настолько хорошо известно, что не требует здесь дополнительного обсуждения. Для простых ионных кристаллов взаимосвязь между КЧ и размером ионов осложнена такими факторами, как невозможность образования альтернативных структур и различная поляризуемость ионов. Но для кристаллов, содержащих комплексные ионы, установлена приемлемая корреляция между КЧ катионов и их размерами. Эта модификация устойчива при давлении до 15 кбар и при обычных температурах [ Acta cryst. Тип структуры определяется размером катиона. [9]

Некоторые гидроксосоли, легко отщепляя воду, переходят в оксосоли. [10]

Некоторые гидроксосоли, легко отщепляя воду, переходят в оксосоли. [11]

Из природных соединений металлов наиболее распространенными являются кислородные ( оксиды и оксосоли), которые входят в состав горных пород. Часто они встречаются в виде свободных оксидов. [12]

Из природных соединений металлических элементов наиболее распространенными являются кислородсодержащие - оксиды н оксосоли, которые входят в состав горных пород. Часто они встречаются в виде свободных оксидов. Важнейшими из них являются оксиды железа - гематит Ре2О3, магнетит, или магнитный железняк, FesO4; меди-куприт Си2О; алюминия - корунд ЛЬ. [13]

Наиболее четко близость свойств соединений пары элементов С1 - Вг и отличие ее от I проявляется в отсутствии у первых соединений с октаэдрическим анионом типа Х0 - -, тогда как 10 - входит в состав целого ряда оксосолей. [14]

Механизм автоклавного вскрытия оксидов титана, циркония, ниобия и тантала во фтороводородной кислоте можно свести к трем этапам: первый - взаимодействие иона металла на поверхности твердой частицы с молекулами растворителя с образованием продукта их взаимодействия ( соли, оксосоли); второй - взаимодействие этого соединения с молекулами воды и переход его в жидкую фазу; третий - взаимодействие соединения, образованного на первом этапе, с молекулами кислоты и образование соединения, например, комплексного, хорошо растворимого. Второй и третий этапы вскрытия при высокой температуре протекают достаточно быстро, при этом жидкая фаза все время остается далеко не насыщенной по отношению к первому соединению, что облегчает его переход в жидкую фазу. Самым медленным и соответственно лимитирующим является первый этап, и именно его скорость зависит от температуры. Поскольку прочность фторидных ацидокомплексов титана, циркония, ниобия и тантала высока, то, естественно, концентрация фтороводородной кислоты в системе оказывает меньшее влияние на процесс вскрытия. [15]

Страницы: 1 2