Зависимость - константа - равновесие
Cтраница 1
Зависимость констант равновесия от температуры и давлений принимается в табличной форме. Для сокращения времени подготовки задачи к решению на ЭВМ, зависимости для констант равновесия, принятые по данным справочника NGAA, табулируются на магнитной ленте. [1]
Зависимость констант равновесия для комплексов замещенных фенилацетиленов от природы заместителя описывается уравнением Гамметта lg К IК0 ро-д, п, где Кг, Кй - константы равновесия для ХСбН4ССН и СбН5ССН, соответственно. [2]
Зависимость константы равновесия от температуры показана в табл. И. Расчетные значения константы были использованы при проектировании установки в Трейле и при анализе ее работы. [3]
Зависимость константы равновесия от температуры дает возможность вычислить термодинамические характеристики реакции, л зависимость от температуры скорости реакции - энергию актива-ади реакции. [4]
Зависимость константы равновесия от энтальпийного и энтропийного факторов свидетельствует о влиянии на нее природы реагентов. [5]
 |
Зависимость In Kp от - - для экзотермической реакции.| Зависимость In Kp от - - для эндотермической реакции. [6] |
Зависимость константы равновесия от температуры может быть получена на основе интегрирования уравнения изобары - изохоры реакции. Рассмотрим только интегрирование изобары реакции. [7]
Зависимость константы равновесия от энтальпийного и энтропийного факторов свидетельствует о влиянии на нее природы реагентов. [8]
 |
Температурная зависимость констант равновесия для различных путей превращения к-гексана. [9] |
Зависимость константы равновесия от температуры в ряде случаев выражена очень сильно. Для примера в табл. 2 приведены константы равновесия для различных путей превращения м-гекса-на согласно расчетам Туркевича и Смита. [10]
Зависимость константы равновесия от давления определяют по изменению объема реакции. [11]
Зависимость констант равновесия от температуры принимается в форме полинома третьей степени. Тогда производная dQ) j / dTj вычисляется как полином второй степени. [12]
 |
S-образная изотерма адсорбции. [13] |
Зависимость константы равновесия / Ср от температуры определяется принципом Ле-Шателье: если в системе, находящейся в равновесии, изменить условия равновесия, то в ней произойдет процесс, препятствующий изменению условий. [14]
Зависимость константы равновесия от энтальпии и энтропии процесса свидетельствует о влиянии на нее природы реагентов. [15]
Страницы: 1 2 3 4