Cтраница 3
Представьте графически зависимость констант равновесия от температуры. [31]
Если известна зависимость константы равновесия от темпера-и энергии активации прямой и обратной реакций, а также механизм реакции ( показатель п зависит от механизма), то можно подсчитать оптимальную температуру обратимой экзотермической реакции для любого заданного выхода продукта. [32]
Хорошо известна зависимость констант равновесия, появляющаяся в том случае, когда какая-либо стадия представляет собой линейную комбинацию других. [33]
Чтобы найти зависимость константы равновесия химической реакции от температуры при Р const, вначале получим уравнение связи максимальной работы с теплотой реакции. [34]
Для расчета зависимости константы равновесия от температуры подставляем в уравнение ( 11 2) значение qv - f ( T) и получаем после интегрирования степенной ряд, заканчивающийся постоянной интегрирования. [35]
Для расчета зависимости константы равновесия от температуры подставляем в уравнение ( 11 2) значение qp f ( T) и получаем после интегрирования степенной ряд, заканчивающийся постоянной интегрирования. [36]
Для получения зависимости константы равновесия от температуры уравнение изотермы подставляют в уравнение Гиб-бса - Гельмгольца. Рассмотрим зависимость КР от температуры. [37]
Для получения зависимости константы равновесия от температуры уравнение изотермы подставляют в уравнение Гиббса - Гельмгольца. Рассмотрим зависимость / СР от температуры. [38]
Для расчета зависимости константы равновесия от температуры подставляем в уравнение (II.6) значение ( Jp f ( T) и после интегрирования степенной ряд, заканчивающийся ной интегрирования. [39]
Получены уравнения зависимости констант равновесия от степени превращения, а также эмпирические формулы для подсчета логарифма констант равновесия, теплового эффекта и свободной энергии в зависимости от температуры в пределах от 298 до 1500 К. [40]
Разработана формула зависимости константы равновесия от степени превращения, которая может быть использована для расчета процесса конверсии любого ал ана до алкина и диена. [41]
Напишите уравнение зависимости константы равновесия реак - СаСО3 ( кальцит) СаО СО2 от температуры. [42]
Для построения зависимости константы равновесия легкого компонента - метана от давления можно использовать упомянутую выше особенность, заключающуюся в том, что при низких давлениях мольная растворимость метана в различных парафиновых углеводородах приблизительно постоянна. [43]
В первом приближении зависимость константы равновесия К образования ионной пары можно представить, используя электростатическую модель, с помощью уравнения К А ( 1 / е) ( z z - / r2), где е - диэлектрическая проницаемость растворителя, z, z - - заряды принимающих участие в реакции ионов, г - расстояние между их центрами, А - коэффициент пропорциональности. Это уравнение убедительно показывает, что реакции ассоциации благоприятствует низкая диэлектрическая проницаемость растворителя, высокие заряды растворенных ионов и малые радиусы последних. [44]
Найденную таким образом зависимость константы равновесия / ( р от температуры называют изобарой реакции. [45]