Зависимость - константа - скорость
Cтраница 1
Зависимость константы скорости, определенной по уравнению Темкина, от температуры выражается уравнением Аррениуса. Энергия активации для промышленного катализатора равна приблизительно 40 ккал / моль. [1]
Зависимость константы скорости от температуры определяется уравнением ( IV. [2]
Зависимость константы скорости k от давления водорода по мере повышения температуры становится все менее ярко выраженной. [3]
Зависимость константы скорости от температуры обычно определяется уравнением Аррениуса. [4]
Зависимость константы скорости от температуры в координатах Аррениуса имеет излом при температуре 773 К. Выше этой температуры значение кажущейся энергии активации составляет 83 6 кДж / моль, что очень близко к результату, полученному в работе [97] по окислению коксовых отложений в условиях кипящего слоя, - 89 4 кДж / моль. При температуре ниже 773 К кажущаяся энергия активации составляет 159 2 кДж / моль. С повышением температуры порядок реакции уменьшается от 1 1 - 1 2 при 723 - 773 К до 1 05 - 1 1 при 773 - 1043 К. [5]
Зависимости констант скоростей от температуры обычно задаются в виде таблиц или графиков, полученных в результате обработки экспериментальных данных. [6]
Зависимость константы скорости k от температуры проходит через - максимум, что характерно для многих полимеров. [7]
 |
Зависимость выхода аммиака от температуры при различных объемных скоростях азотоводородной смеси ( Р 3 - 10 Н / м2. [8] |
Зависимость константы скорости, определенной по уравнению Темкина, от температуры выражается уравнением Аррениуса. Энергия активации для промышленного катализатора равна приблизительно 165 Дж / моль. На рис. 12 приведены данные, характеризующие выход аммиака в зависимости от температуры и объемной скорости при давлении 3 - Ю7 Н / м2 и стехиометрическом 26 составе азотоводородной смеси. Эти данные получены на железном промышленном катализаторе. [9]
Зависимость констант скорости от энергии, полученная на основе гипотезы сильных столкновений, не согласуется с теорией РРКМ-Однако результаты могут быть удовлетворительно интерпретированы с помощью модели ступенчатой дезактивации, в которой возможны только переходы вниз, причем ( A. [10]
Зависимость констант скорости, полученных при измерении начальных скоростей реакции, от концентрации различных реагентов легко можно изучить в экспериментах, в которых раздельно варьируются концентрации этих реагентов. Небольшие количества высокореакционноспособных примесей в реагирующих веществах также могут привести к ошибкам в кинетических измерениях по методу начальных скоростей, как и по методу псевдопервого порядка. [11]
Зависимость константы скорости только от отношения концентраций позволяет заменять их при расчетах другими пропор-диональными величинами. [12]
 |
Зависимость выхода аммиака от температуры при различных объемных скоростях азотоводородной смеси ( Р 30 МПа. [13] |
Зависимость константы скорости, определенной по уравнению Темкина, от температуры выражается уравнением Аррениуса. Энергия активации для промышленного катализатора равна приблизительно 165 Дж / моль. На рис. 27 приведены данные, характеризующие выход аммиака в зависимости от температуры и объемной скорости при давлении 30 МПа и стехиометрическом составе азотоводородной смеси. Эти данные получены на железном промышленном катализаторе. Для приближенных технологических расчетов пользуются усредненной кривой зависимости содержания аммиака от объемной скорости. При этом допускается, что при заданных давлении, катализаторе и составе газа можно не учитывать влияния температуры ввиду небольших ее изменений. Таким образом, выход продукта является функцией времени пребывания газа в катализаторной зоне. [14]
Зависимость константы скорости от температуры определяется уравнением ( IV. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5