Зависимость - константа - скорость - реакция
Cтраница 4
 |
Зависимость константы скорости реакции гидратированных электронов с различными акцепторами от разности потенциалов между углеводородной областью мицеллы и водной фазой. [46] |
На рис. 16.4 приведена зависимость констант скоростей реакции гидратированных электронов с различными акцепторами ( ТЦБ, гетранитрометаном, п - хлоранилином, нигроанграценом и пире-ном) от поверхностного потенциала. При сдвиге поверхностного потенциала в отрицательную сторону зависимость от природы акцептора становится ярко выраженной. При поверхностном потенциале, равном - 0 5 В, величины констант скоростей меняются уже на три порядка. [47]
На рис. 97 приведена зависимость эффек-тивной константы скорости реакции & ЭФФ от кислотности в координатах 1 / & эфф 1 / Ао - Экспериментальные точки хорошо ложатся на прямую. [48]
На рис. ХХ-2 приведены зависимости констант скорости реакции разложения сульфатов железа в начальной и конечной фазах при 650 - 800 С. [49]
Хотя найденная Аррениусом форма зависимости констант скорости реакции от температуры была неоднократно подтверждена экспериментально, сама гипотеза Аррениуса продолжала подвергаться сомнению еще в 20 - х годах XX в. Но с этого времени внимание привлекло изучение и природа предэкспоненци-ального множителя А в уравнении Аррениуса. [50]
На основании данных таблицы устанавливают зависимость константы скорости реакции от температуры. Для этого откладывают по оси абсцисс обратные значения абсолютных температур ( 1 / Т), а по оси ординат - логарифмы констант скорости образования этилена. Эта зависимость подчиняется уравнению Аррениуса и поэтому при правильно поставленных опытах на графике должна получиться прямая линия. [51]
Теория Линдемана позволяет также установить зависимость константы скорости реакции от давления. [52]
В табл. 1 приведены результаты зависимости константы скорости реакции окиси этилена ( ОЭ) с метакриловой кислотой ( МАК. Постоянство констант скоростей К, вычисленных по уравнению первого порядка, а также времени полупревращения t / 2 окиси этилена свидетельствует о мономолскулярности данной реакции относительно эпоксида. [53]
Первый вид обратной связи определяется зависимостью константы скорости реакции от степени покрытия поверхности адсорбцированными веществами. В основе механизма действия обратной связи лежит предположение о зависимости энергии активации различных стадий реакции от степени покрытия поверхности реагирующими веществами. В этом случае при изменении степени покрытия поверхности реагирующими веществами скорость реакции может изменяться в значительных пределах, являясь на одном промежутке времени больше скорости адсорбции, на другом - меньше, что и приводит к периодическому изменению концентраций реагирующих веществ на поверхности катализатора. При этом было учтено изменение энергии активации со степенью покрытия поверхности реагирующими веществами не только стадии образования продукта реакции, но и стадий десорбции окиси углерода и адсорбции кислорода. [54]
Судя по приведенной на рис. 8 зависимости константы скорости реакции от концентрации перекиси водорода, формальное уравнение кинетики реакции должно включить концентрацию перекиси водорода в дробной степени. [55]
Страницы: 1 2 3 4