Cтраница 3
Такой подход к описанию равновесия часто называют равновесием по Вальрасу. Существует, однако, и альтернативный подход, известный как равновесие по Маршаллу. [31]
Считаем, что для описания равновесия используется соответствующая техническая теория. [32]
Наиболее трудной проблемой для описания равновесия является учет неидеальности фаз. Существуют различные точки зрения на решение этой проблемы. Одна из них исходит из физической концепции неидеальности, основанной на упрощенных моделях растворов. Другая точка зрения исходит из того, что преобладающим фактором в системе являются химические взаимодействия растворителя с растворенным веществом. Общие сведения о моделях растворов электролитов и неэлектролитов даны в главах I и II. В настоящем разделе целесообразно лишь кратко охарактеризовать указанные концепции с точки зрения расчетов. [33]
Существует много формул для описания равновесия, устанавливающегося в процессе ионного обмена. Большинство этих выражений выведены на основе закона действия масс и отличаются только введением различных коэффициентов. [34]
Таким образом, для описания коллинеарных равновесий достаточно описать все те критические точки потенциала, которые оказались расположенными на вещественном подмногообразии - вещественном проективном подпространстве. Для описания таких точек удобно изучить все критические точки ограничения потенциала на это вещественное подмногообразие. Однако, как мы сейчас докажем, в данном конкретном случае имеется взаимно однозначное соответствие между критическими точками ограничения потенциала на вещественное подпространство и критическими точками полного потенциала, расположенными на этом вещественном подпространстве. [35]
Они использовались преимущественно при описании равновесия пар - жидкость и в настоящее время практически не применяются из-за недостаточной точности и необходимости применения констант, определяемых из тройных систем. [36]
Принцип равновесия предложен Даламбером для описания равновесия и свойств передачи движения. Законы передачи движения сводятся к законам равновесия, а законы равновесия... В этом последнем случае движения обоих тел, очевидно, уничтожат друг друга. Цитированное условие равновесия при взаимодействии двух тел ( при поступательном движении) или двух материальных точек Даламбер считает уже всеми признанным. [37]
Это выражение пригодно и для описания равновесия в системе жидкость - пар, если концентрации компонентов незначительны в газовой фазе по сравнению с их концентрациями в жидкости. Величины, входящие в правую часть уравнения ( IV. На поверхности же раздела жидкость - пар или жидкость - жидкость поверхностные избытки могут быть непосредственно вычислены из уравнения Гиббса. [38]
Метод, предложенный нами для описания равновесий в системах иошгг - аминокислота, полностью применим к системам, включающим анионит и аминокислоту. Совершенно очевидно, что такие же принципы должны быть использованы при изучении ионообменных систем, содержащих слабые кислоты или основания. [39]
В других же уравнениях для описания газожидкостного равновесия используется термодинамика, в частности равенство при равновесии летучестей компонента 2 в газовой и жидкой фазах. [40]
Изотерма Ленгмюра широко используется для описания хемо-сорбционных равновесий, но опытные данные обычно указывают на ее неточность. Сопоставление теории с опытом проводится различными способами. [41]
Уравнение (1.226) обычно используют для описания равновесия адсорбции на активных углях с узким распределением микропор по размерам. [42]
Задачи эксплуатации и проектирования при линейном описании равновесия ( или при хм - xmax const) решаются аналитически, как это показано в разд. [43]
Сколько констант равновесия нужно задать для описания равновесия этой реакции. [44]
При использовании модифицированной методики Маргулеса для описания равновесия практическую важность имеет вопрос о минимальном количестве опытных тройных данных, необходимых для описания равновесия жидкость-пар во всем интервале концентраций. [45]