Определение - заряд
Cтраница 2
 |
Зависимость адсорбции катионов Na от потенциала платинового электрода в различных растворах. [16] |
Для обратимых электродов определение заряда на основе уравнения (15.1) становится затруднительным из-за возможности перехода ионов через границу раздела фаз. Для металлов платиновой группы, а также металлов группы железа и ряда других возникает еще дополнительное осложнение, связанное с тем, что частичный перенос заряда адсорбированных ионов уже нельзя не учитывать. В пользу переноса заряда свидетельствуют данные по кинетике адсорбции и обмена ионов. Скорости адсорбции и обмена оказываются сравнительно небольшими, а адсорбционное равновесие устанавливается от нескольких минут до многих часов. Для сравнения отметим, что время образования двойного слоя на ртутном электроде в растворах неорганических солей обычно не превышает миллионных долей секунды. На перенос заряда указывают большие величины адсорбции ионов на платиновых металлах. Перенос заряда вытекает также из данных по изучению сверхэквивалентной адсорбции ионов на платиновых металлах. Так, на платине в отличие от ртути заряд сверхэквивалентно адсорбированных анионов возрастает в ряду SOf-I-C С1 - ГВг - и при изменении потенциала электрода или остается постоянным, или уменьшается, что можно объяснить возрастанием переноса заряда при росте потенциала. [17]
Для обратимых электродов определение заряда на основе уравнения (15.1) становится затруднительным из-за возможности перехода ионов через границу раздела фаз. Для металлов платиновой группы, а также металлов группы железа и ряда других возникает еще дополнительное осложнение, связанное с тем, что частичный перенос заряда адсорбированных ионов уже нельзя не учитывать. В пользу переноса заряда свидетельствуют данные по кинетике адсорбции и обмена ионов. Скорости адсорбции и обмена оказываются сравнительно небольшими, а адсорбционное равновесие устанавливается от нескольких минут до многих часов. Для сравнения отметим, что время образования двойного слоя на ртутном электроде в растворах неорганических солей обычно не превышает миллионных долей секунды. На перенос заряда указывают большие величины адсорбции ионов на платиновых металлах. Перенос заряда вытекает также из данных по изучению сверхэквивалентной адсорбции ионов на платиновых металлах. Так, на платине в отличие от ртути заряд сверхэквивалентно адсорбированных анионов возрастает в ряду SO - Г С1 - Вг и при изменении потенциала электрода или остается постоянным, или уменьшается, что можно объяснить возрастанием переноса заряда при росте потенциала. [18]
 |
Зависимость адсорбции катионов Na от потенциала платинового электрода в различных растворах. [19] |
Для обратимых электродов определение заряда на основе уравнения (15.1) становится затруднительным из-за возможности перехода ионов через границу раздела фаз. Для металлов платиновой группы, а также металлов группы железа и ряда других возникает еще дополнительное осложнение, связанное с тем, что частичный перенос заряда адсорбированных ионов уже нельзя не учитывать. В пользу переноса заряда свидетельствуют данные по кинетике адсорбции и обмена ионов. Скорости адсорбции и обмена оказываются сравнительно небольшими, а адсорбционное равновесие устанавливается от нескольких минут до многих часов. Для сравнения отметим, что время образования двойного слоя на ртутном электроде в растворах неорганических солей обычно не превышает миллионных долей секунды. На перенос заряда указывают большие величины адсорбции ионов на платиновых металлах. Перенос заряда вытекает также из данных по изучению сверхэквивалентной адсорбции ионов на платиновых металлах. Так, на платине в отличие от ртути заряд сверхэквивалентно адсорбированных анионов возрастает в ряду SOf-I-C С1 - ГВг - и при изменении потенциала электрода или остается постоянным, или уменьшается, что можно объяснить возрастанием переноса заряда при росте потенциала. [20]
Для обратимых электродов определение заряда оказывается не столь простым. [21]
 |
Определение величины заряда по методу Стрикленда. [22] |
Оба описанных метода определения заряда просты, но, в принципе, содержат возможность существенных ошибок. При этом может очень сильно меняться концентрационная константа обмена. [23]
Какие же методы определения зарядов атомов в кристаллических соединениях существуют в настоящее время. [24]
Анализируются обычные способы определения заряда поверхности по характеру изменения проводимости при учете поверхностных зон. [25]
Милликен произвел тысячи определений заряда капель масла, глицерина и ртути. [26]
Первые опыты по определению заряда электрона были выполнены Таунсендом ( 1897) и Дж. [27]
Обзор литературы по определению заряда различных материалов [3] показывает, что большинство из них заряжено отрицательно. [28]
Таким образом, для определения максимально достижимых зарядов волокна необходимо исследовать условия возникновения ионизации у кончика волокна при t - - оо. Для этих целей наиболее удобной представляется модель волокна, одним концом закрепленного на электроде. [29]
Несмотря на широкое использование определения зарядов на атомах по Малликену, оно имеет ряд недостатков. Прежде всего, заселенность перекрывания делится поровну между атомами / и /, что, вообще говоря, должно иметь место лишь в том случае, когда оба атома одного типа. Результаты анализа заселенностей оказываются неинвариантными к преобразованиям атомных орбиталей, и, кроме того, вычисленные заряды в значительной мере зависят от выбора базиса. [30]
Страницы: 1 2 3