Зависимость - химический потенциал
Cтраница 2
Если известна зависимость химического потенциала гааа от степени заполнения поверхности, то изотерма Гибйса может бьиь проинтегрирована, и получится такое же соотношение между Va в р, как в обычной изотерме адсорбции. Например, предположим, что изменение химического потенциала газа при его адсорбции выражается, как tJji - e ( RTjts) d s, где cz - константа пропорциональности; покажите, что в эгои случае изотерма Гиббса приводит к изотерме Фрейндлиха. [16]
Чтобы установить зависимость полученного химического потенциала дислокаций [ хд от их плотности N, представим однородное и изотропное твердое тело с равномерно распределенными дефектами как двухкомпонентный раствор N дислокаций в УУгаах числе возможных мест. [17]
Экспериментальное исследование зависимости химического потенциала от состава сводится в общем случае к исследованию зависимости р - V - Т - N. [18]
При рассмотрении зависимости химического потенциала или летучести компонента от давления прежде всего следует остановиться на соответствующей зависимости для чистых компонентов. Эта зависимость представляет интерес не только при изучении систем, состоящих из одного компонента, но и более сложных, так как часто летучесть компонента в смеси выражают через летучесть чистого компонента и концентрацию этого компонента в данной фазе. Знание летучести чистых компонентов при давлении и температуре фазового равновесия сокращает соответствующие расчеты. [19]
Конкретный вид зависимости химического потенциала ц чистого растворителя от Г и Р в данном случае несуществен. [20]
В неидеальных системах зависимость химического потенциала от концентрации имеет более сложный нид. [21]
Таким образом, зависимость химического потенциала от концентрации данного компонента может быть выражена с помощью коэффициента активности, определяемого природой и концентрациями всех компонентов раствора. Этим все трудности нахождения зависимости химического потенциала от концентрации сводятся к нахождению опытным или теоретическим путем зависимости от концентрации коэффициента активности. [22]
Таким образом, зависимость химического потенциала ло-лимера от его молекулярной массы определяет связь равновесной концентрации мономера со средней степенью полимеризации полимера. [23]
К, Кривая зависимости химического потенциала от адсорбированного количества сравнима с аналогичными кривыми для адсорбции водорода на других металлах. [24]
На рис. 3.3 изображена зависимость химического потенциала каждой из фаз от температуры при постоянном давлении. [25]
На рис. 218 показана зависимость химических потенциалов двух фаз от температуры. Точка пересечения кривых определяет температуру Т0, при которой фазы находятся в равновесии при данном давлении. При других температурах может существовать только одна из фаз. [26]
 |
Ход химических потенциалов двух фаз вблизи фазового перехода первого рода. [27] |
На рис. III.13 показана зависимость химических потенциалов двух фаз [ ла и ( i от температуры. Обе кривые изменяются монотонно и точка фазового перехода на каждой из них в отдельности не является особой точкой. Фазовый переход имеет место, когда химические потенциалы обеих фаз сравниваются. По обе стороны от точки фазового перехода термодинамически устойчива фаза, химический потенциал которой меньше. [28]
Уравнение ( 6) характеризует зависимость химического потенциала адсорбата и равновесного давления пара от ширины щелевидной поры. При достаточно больших Н зависимость всех величин в правой части ( 6) от Н и Р ( или i) известна или легко может быть установлена, следовательно, может быть найдено точное решение этого дифференциального уравнения. [29]
Для того чтобы определить характер зависимости химического потенциала от состава раствора и тем самым иметь возможность вычислить все термодинамические функции раствора, попытаемся выяснить, как зависит коэффициент активности этилена от состава. [30]
Страницы: 1 2 3 4