Определение - конец - реакция
Cтраница 3
Разработан метод, в котором решена проблема регулирования потока озона и определения конца реакции без утраты точности определения. Ниже следует описание этого метода. [31]
Этим свойством перманганата - обесцвечиваться в результате восстановления - пользуются для определения конца реакции в перманганатометрии. Пока определяемый восстановитель прореагировал еще не полностью и реакция, следовательно, еще не закончилась, прибавляемый из бюретки фиолетовый раствор перманганата обесцвечивается. [32]
Индикаторами называют вещества, применяемые при объемно-аналитических определениях и в некоторых других случаях для определения конца реакции. [33]
Поэтому в методиках анализа различных промежуточных продуктов в каждом отдельном случае точно указывают продолжительность выдержки при определении конца реакции азосочета-ния, по прошествии которой следует проводить окончательную проверку завершения титрования. [34]
 |
Кривые титрования сильных и слабых кислот и оснований. [35] |
Индикаторы рН, являющиеся кислотно-основными системами, применяют для определения концентрации ионов водорода в различных растворах, а также для определения конца реакций, если в них принимают участие ионы водорода. [36]
Результаты промежуточных измерений, полученные после первого и последующих кипячений, для расчета константы скорости не используются и нужны только для определения конца реакции, когда электрическая проводимость принимает максимальное значение Хоо. [37]
Определение конца реакции разными способами дает соответственно несколько видов метода осаждения: 1) метод безиндикаторного определения наступления момента эквивалентности Гей-Люссака; 2) метод Мора, где применяемый индикатор в момент эквивалентности образует с титрованным раствором окрашенный осадок; 3) метод Фольгарда, основанный на изменении раствора по окончании реакции. [38]
В зависимости от характера радикалов растворы и обычно вскоре выпадающие осадки приобретают те или иные окраски, которые варьируют от красно-коричневых до сине-фиолетовых, темно-синих и даже черных. Определение конца реакции, как это рекомендуется Шленком, по изменению интенсивности окраски, очевидно, довольно затруднительно. Как правило, затруднено и отделение нерастворимого аддукта от нерастворимого натриевого шламма. Применимость аддуктов, полученных в этих условиях, для синтетических целей едва ли представляет интерес. [39]
Для определения конца реакции обычно прибавляют незначительное количество третьего вещества, наз. Количество исследуемого вещества вычисляется по расходу титрованного раствора. [40]
Таким образом, при методе нейтрализации точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности лишь при взаимодействии сильной кислоты с сильным основанием. Для определения конца реакции применяются специальные индикаторы. [41]
Раствор галогенида титруют ( см. опыт 3) раствором нитрата серебра, концентрация которого известна. Для определения конца реакции к раствору галогенида добавляют в качестве индикатора каплю насыщенного раствора хромата калия К СгО Хромат калия с нитратом серебра дает малорастворимую соль Ag2CrO4 темно-красного цвета. Но растворимость хромата серебра значительно больше, чем хлорида серебра. Поэтому хромат серебра начинает выпадать в осадок только после практически полного осаждения ионов хлора. [42]
Чем точнее определяется конечная точка титрования, тем точнее может быть прилито необходимое количество реактива и, очевидно, тем точнее будет результат анализа. Поэтому определение конца реакции является одним из наиболее важных моментов в объемно-аналитических определениях. [43]
Применение тетрабората натрия для установления титра раствора кислоты основано на том, что он легко подвергается гидролизу и образующиеся ОН - - ионы соединяются с Н - иона: ми прибавляемой сильной кислоты; гидролиз доходит до конца. Для определения конца реакции пользуются метиловым оранжевым или метиловым красным. [44]
Для определения конца реакции в данном случае могут быть применены, очевидно, только те индикаторы, которые именно в этом промежутке рН меняют окраску. [45]
Страницы: 1 2 3 4