Определение - концентрация - ион - водород
Cтраница 2
Единственным методом определения концентрации ионов водорода, оказавшимся пригодным в этих случаях, является электрометрический метод с применением стеклянных электродов. [16]
Потенциометрический метод определения концентрации ионов водорода в растворах основан на определении величины электродного потенциала. Применяются такие электроды, потенциал которых зависит от концентрации ионов водорода. Такими электродами являются водородный, хингидронный, сурьмяный и стеклянный, получивший в последнее время очень широкое применение. [17]
Старые методы определения концентрации ионов водорода с использованием водородного и хингидронного электродов непригодны для изучения амминов, так как эти электроды обычно отравляются в аммиачном растворе солей металлов. Колориметрический метод, если он вообще применим, недостаточно точен. Стеклянный электрод в этих случаях имеет преимущество: он позволяет измерять рН с большой точностью в любом растворе. Единственное ограничение при использовании стеклянного электрода заключается в том, что раствор не должен быть сильно щелочным ( рН 10), иначе он будет разъедать стекло. [18]
Единственным методом определения концентрации ионов водорода, оказавшимся пригодным в этих случаях, является электрометрический метод определения рН с применением стеклянных электродов. [19]
Существуют два основных колориметрических метода определения концентрации ионов водорода: буферный и безбуферный. Для выяснения, с каким же из указанных индикаторов следует производить определение рН, предварительно при помощи универсального индикатора узнают примерное значение рН исследуемого раствора, а затем производят окончательное определение рН с одним из индикаторов. [20]
Нельзя смешивать методы, применяемые для определения концентрации ионов водорода, с методами определения содержания свободной кислоты в растворе. В том случае, когда раствор содержит только свободную кислоту и известна степень ее диссоциации, концентрация свободной кислоты указывает уже на концентрацию ионов водорода. Если же наряду со свободной кислотой присутствуют и ее соли, то концентрацию ионов водорода ( соответственно активность ионов) можно в простейшем случае вычислить в результате правильного применения закона действия масс. Большей частью в таком случае производят непосредственное определение концентрации ионов водорода. Последнее особенно относится к случаям сложных смесей, с которыми приходится иметь дело при исследовании жидкостей, входящих в состав организма. [21]
Хингидрон применяется в физической химии для потенцио-метрического определения концентрации ионов водорода ( рН) с помощью хингидронного электрода. [22]
Качественное рассмотрение зависимости относительных ошибок в определении концентрации ионов водорода от интенсивности окраски свидетеля, проведенное Бьеррумом, не позволяет вычислить ошибку титрования даже для рекомендованных этим, автором условий титрования с фенолфталеином. Кроме того, возникают сомнения, являются ли эти условия оптимальными. [23]
Эту зависимость затем используют как градуировочный график при определении концентрации ионов водорода по значениям Е, измеренным в исследуемых растворах. [24]
 |
Кривые титрования сильных и слабых кислот и оснований. [25] |
Индикаторы рН, являющиеся кислотно-основными системами, применяют для определения концентрации ионов водорода в различных растворах, а также для определения конца реакций, если в них принимают участие ионы водорода. [26]
Очевидно, что этот экспериментальный метод не может обеспечить определение концентрации ионов водорода в исследуемых смесях по двум причинам. В современной форме этого уравнения концентрации заменены активностями. [27]
Теоретические основы метода кислотно-щелочного титрования представляют собой главным образом вычисления и определения концентраций ионов водорода в растворах различных веществ - кислот, оснований, солей - и в их смесях, образующихся в анализируемых растворах в процессе титрования. Для удобства расчетов и графических построений в этом методе принято грамм-ионные или молярные концентрации всех ионов и веществ выражать в двух формах: экспоненциальной и логарифмической. [28]
Для проведения потенциометрического титрования применяются те же приборы, что и для определения концентрации ионов водорода: потенциометр, стеклянный и каломельный электроды. [29]
При условии, что Е известно, это уравнение может служить основой для определения концентрации ионов водорода в неизвестном растворе. [30]
Страницы: 1 2 3 4