Определение - дипольный момент - молекула
Cтраница 1
Определение дипольного момента молекулы позволяет судить о ее строении. Так из опытов известно, что молекулы СОа и CS2 не обладают дипольным моментом, а молекула Н20 обладает им. [1]
Для определения дипольного момента молекулы аналитически вычисляют пространственные координаты х, у, z каждого из положительных и отрицательных зарядов. [2]
Для определения дипольного момента молекулы необходимо знать расположение в пространстве векторов дипольных моментов связей, которое зависит от геометрического строения молекулы. [3]
 |
Принципиальная схема электрического резонансного метода определения дипольных моментов. [4] |
Для определения дипольных моментов молекул может быть использован метод отклонения молекулярных пучков в электрическом поле. [5]
В свете сказанного определение дипольных моментов молекул в разбавленных растворах сводится к измерению статической диэлектрической проницаемости и плотности или показателя преломления нескольких ( обычно 4 - 6) растворов с различной концентрацией исследуемого вещества, определению тангенсов углов наклона зависимостей е, р или nD от концентрации, и последующему расчету ( I2 c применением приведенных выше соотношений. [6]
Существующие экспериментальные методы определения дипольных моментов молекул можно условно разделить на две группы. Первая группа методов основана на измерении статической диэлектрической проницаемости. [7]
Существующие экспериментальные методы определения дипольных моментов молекул можно условно разделить на две группы. [8]
Существующие экспериментальные методы определения дипольных моментов молекул можно условно разделить на две группы. Первая группа методов основана на измерении диэлектрической проницаемости. Сюда в первую очередь относятся методы, предложенные Дебаем для определения дипольных моментов в парах и в разбавленных растворах полярных веществ в неполярных растворителях. К этой группе могут быть отнесены также методы, связанные с измерением диэлектрической проницаемости индивидуальных полярных жидкостей с последующим расчетом дипольных моментов по формулам Онзагера и другим уравнениям, рассмотренным в первой главе. [9]
Из сказанного следует, что определение дипольных моментов молекул может способствовать установлению структуры молекул. С этой целью вычисляют величины дипольных моментов молекулы для различных возможных и предполагаемых расположений в ней полярных групп. Полученные расчетные величины дипольных моментов сравнивают с экспериментально найденной величиной дипольного момента молекулы. Совпадение или близость расчетной величины дипольного момента одной из принятых структур молекулы с экспериментальной величиной дипольного момента указывает на правильность соответствующей структуры. [10]
Формула Дебая лежит в основе определения дипольного момента молекул в парообразном состоянии. [11]
Последняя позволяет также проведение диалогового эксперимента по определению дипольных моментов молекул и его обработки по методу Хедестранда. [12]
 |
Влияние примесных атомов на кристаллическую структуру. [13] |
Каким образом суммируются дипольные моменты связей при определении дипольного момента молекулы в целом. [14]
На основании вышеизложенного можно сделать вывод, что определение дипольных моментов молекул в возбужденном электронном состоянии различными способами - как по зависимости от природы растворителя при комнатной температуре [ lj 2 в ], так и по влиянию температуры при низких [8] и высоких температурах - приводит к близким результатам. Это служит дополнительным подтверждением уже высказывавшейся нами точки зрения о том, что именно универсальные вандерваальсовские межмолекулярные взаимодействия определяют общую картину влияния среды на положение электронных спектров молекул в растворах. [15]
Страницы: 1 2