Зависимость - величина - адсорбция
Cтраница 2
Из соотношения (11.29) следует, что зависимость величины адсорбции от параметров системы может быть трех видов. [16]
При изучении процесса адсорбции наиболее часто исследуют зависимость величины адсорбции от одного из переменных. [17]
Уравнение Лэнгмюра в отсутствие хемосорбции удовлетворитытьно описывает зависимость величины адсорбции от концентрации многих веществ в жидкой фазе. Оно показывает также, что существует предел адсорбции, увеличение концентрации раствора выше определенного значения не ведет к увеличению количества адсорбированного вещества. [18]
 |
Изменение с потенциалом общей величины адсорбции этанола ( 1 и величин адсорбции недесорбирующихся ( 2 и десор-бирующихся ( 3 при гидрирова -. нии частиц. Фон - 1 н. HzSCU, 0 1 н. С2Н5ОН. [19] |
Поэтому при сохранении в первом приближении вида зависимостей величин адсорбции от Ег при переходе от кислот к щелочам имеют место и определенные изменения ( иногда значительные) в кинетике адсорбции, в составе продуктов хемосорбции. [20]
В некоторых работах [119, 120] приведены экспериментальные данные по зависимости величины адсорбции от количества адсорбента в системе, что не связано с кинетикой адсорбции, поскольку измерения проводились в условиях адсорбционного равновесия. В работе [120] приведены данные по исследованию этого явления в системах полистирол - ССЦ - аэросил и поликарбонат - дихлорэтан - аэросил. [21]
Важнейшей характеристикой адсорбционных процессов является изотерма адсорбции, характеризующая зависимость величины адсорбции веществ адсорбентом от концентрации этих веществ в растворе. [22]
Из соотношения (11.51) следует, что возможны три вида зависимости величины адсорбции от параметров системы. [23]
Другим методом, позволяющим разграничить первичную и вторичную адсорбцию, может служить наблюдение за характером зависимости величины адсорбции от концентрации собственных ионов. [24]
Формирование из агрегатов частиц коагуляционной сетки в дисперсиях слоистых силикатов приводит к одному необычному явлению - зависимости величины адсорбции от концентрации твердой фазы адсорбента. Эта особенность наиболее четко проявляется при адсорбции на дисперсных минералах макромолекул полимеров. [25]
Влияние концентрации вещества, температуры и числа углеродных атомов в молекуле ( в случае гомологов) на зависимость величин адсорбции от Ет схематично показано на рис. 3.10. Направление стрелки отражает тенденцию к смещению по оси потенциалов соответствующей ветви кривой с ростом параметра, указанного возле стрелки. Смещение вправо анодного участка спада величины адсорбции с ростом пс в основном связано с возрастанием доли трудноокисляемых частиц в продуктах хемосорб-ции с увеличением длины цепи органической молекулы; сдвиг в том же направлении с ростом концентрации - с возрастанием скорости накопления продуктов хемосорбции. Смещение влево катодного участка кривой с ростом концентрации определяется увеличением скорости хемосорбции. [26]
На рис. 1 показано семейство кривых а2 ср ( я1) при / V2 const, изображающих зависимость величины адсорбции я2 ацетона от величины адсорбции а1 хлороформа ( ммоль / г), при постоянной мольной доле Ng2 ( более адсорбируемого) ацетона в газовой фазе. Эти кривые построены на основании экспериментальных данных, полученных при температуре 35 на силикагеле с удельной поверхностью по азоту 6твэт 580 м2 / г и общим объемом пор yg 0.47 см3 / г. Координаты точек слегка выпуклой линии АВ дают величины предельной сорбции компонентов из насыщенного пара, а поле ОАВ определяет всю область изменения величин я2 и аг Прерывистые линии, соответствующие постоянству относительного давления смеси паров / i12 - const, проведенные для ряда значений / г12 от 0.05 до 0.6, являются в хорошем приближении прямыми линиями. [27]
Сущность этого явления была рассмотрена Тейлором [3] еще в 1931 г. На рис. 138 приведена изобара адсорбции - зависимость величины адсорбции при данном давлении от температуры - для гипотетической системы. Сплошной линией показана изобара для измеренной, или полной, адсорбции. На участке от В до С величина адсорбции возрастает с ростом температуры. Кривая ABB соответствует равновесию физической адсорбции, а кривая C CD - равновесию хемосорбции. И в том и в другом случае величина адсорбции монотонно падает с увеличением температуры. [29]
Наиболее отчетливо различие в адсорбционном поведении смесей паров двух веществ на крупнопористых и микропористых адсорбентах проявляется при графическом изображении зависимости величин адсорбции а2 одного компонента смеси паров ( более адсорбируемого в области малых заполнений) от величины адсорбции at другого ( менее адсорбируемого) компонента смеси при постоянном составе газовой фазы. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5