Cтраница 1
Определение понижения температуры замерзания проводят так же, как и для раствора неэлектролита ( см. разд. Значение / для каждого значения концентрации т вычисляют по формуле 1 - / e / vm / Скр. Постоянные аир определяют из графика зависимости lg / от Igm. [1]
Определение понижения температуры замерзания раствора производят при помощи термометра Бекмана, позволяющего вести отсчеты с точностью 0 005 - 0 001 С. [2]
Определение понижения температуры замерзания раствора производят при помощи термометра Бекмана, позволяющего вести отсчеты с точностью 0 005 - 0 001Э С. [3]
Метод определения понижения температур замерзания растворов называется криоскопией. [4]
В основе криоскопических измерений лежит определение понижения температуры замерзания разбавленного раствора ( АГ3) по сравнению с чистым растворителем. [5]
Метод определения молекулярных масс растворенных веществ, основанный на определении понижения температуры замерзания их растворов, называют криоскопией. [6]
Определение среднего коэффициента активности электролита криоскопическим методом состоит в определении понижения температуры замерзания растворителя в растворе электролита с последующими вычислениями. [7]
Молекулярные веса определялись либо посредством определения плотности пара ( по Дюма), либо по определению понижения температуры замерзания. [8]
Погрешность 12 %, приписываемая к количеству каждого ароматического углеводорода С8 в ароматической фракции, является следствием оцениваемой неточности ( 1 0 %) при определении понижения температуры замерзания и ( 0 5 %) при определении молекулярного веса неизвестной смеси. [9]
Метод основан на определении понижения температуры замерзания растворителя при растворении в нем того или иного вещества. [10]
Метод основан на определении понижения температуры замерзания растворителя при растворении в нем того или иного вещества. [11]
В свою очередь с давлением пара связаны доступные для измерения; такие свойства растворов, как понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Это дает возможность определять осмотическое давление растворов косвенным путем. Наиболее распространен криоскопический метод, основанный на определении понижения температуры замерзания растворов. [12]
Вынимают пробирку из муфты и досуха протирают ее изнутри свернутой фильтровальной бумагой. Наливают в пробирку полученный раствор и определяют его температуру замерзания. Следует иметь в виду, что при сильном переохлаждении фактическая кристаллизация жидкости происходит при температуре более низкой, чем температура начала замерзания. Таким образом, сильное переохлаждение может привести к ошибкам в определении понижения температуры замерзания и, следовательно, молекулярной массы. [13]
Для растворов, температуры кипения которых лежат ниже комнатной, лучше измерять разницы давления паров непосредственно раствора и чистого растворителя. Этим методом, например, Иоанны ( Joannis, 1892) и Краус ( Kraus, 1908) определяли молекулярные веса щелочных металлов, растворенных в жидком аммиаке, а Шток ( Stock, 1925) - бороводородов, растворенных в жидком аммиаке. Этот метод позволяет работать при обычных температурах и при помощи) указанного Ульманом ( Ulmann, 1931 - 1933) усовершенствования проводить точные определения молекулярных весов при очень незначительных молярных концентрациях растворенных веществ. Последнее обстоятельство делает его пригодным для определения молекулярных весов высокомолекулярных веществ, для которых неприменимы методы, основанные на определении понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения. Для высокомолекулярных веществ можно также часто предпочесть непосредственное определение осмотического давления с использованием ячейки с избирательно полупроницаемой мембраной. В пользу прямого определения осмотического давления говорит также намного большая точность измерения, чем при косвенных методах. Например, в 0 5 % - ном водном растворе вещества с молекулярным весом 250 вызывает понижение температуры замерзания на 0 038 и повышение температуры кипения на 0 0104, в то время как осмотическое давление изменяется на 497 10 см вод. ст. Для вещества с молекулярным весом 10 000 соответствующие числа равны 0 00095, 0 00026 и 12 43 см вод. ст. Но непосредственное измерение осмотического давления осуществимо только тогда, когда имеется мембрана, которая проницаема для растворителя и совершенно непроницаема для растворенного вещества. Это условие легче выполнимо для высокомолекулярных веществ, чем для низкомолекулярных. [14]
Для растворов, температуры кипения которых лежат ниже комнатной, лучше измерять разницы давления паров непосредственно раствора и чистого растворителя. Этим методом, например, Джоанни ( Joannis, 1892) и Краус ( Kraus, 1908) определяли молекулярные веса щелочных металлов, растворенных в жидком аммиаке, а Шток ( Stock, 1925) - бороводородов, растворенных в жидком аммиаке. Этот метод позволяет работать при обычных температурах и при помощи указанного Ульманом ( Ulmann, 1931 - 1933) усовершенствования проводить точные определения молекулярных весов при очень незначительных молярных концентрациях растворенных веществ. Последнее обстоятельство делает его пригодным для определения молекулярных весов высокомолекулярных веществ, для которых неприменимы методы, основанные на определении понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения. Для высокомолекулярных веществ можно также часто предпочесть непосредственное определение осмотического давления с использованием ячейки с избирательно полупроницаемой мембраной. В пользу прямого определения осмотического давления говорит также намного большая точность измерения, чем при косвенных методах. [15]