Зависимость - растворимость - соль
Cтраница 1
Зависимость растворимости солей от температуры графически изображается в виде плавной кривой. Для ряда веществ характерны экстремумы на кривой растворимости, причем на некоторых ее участках растворимость уменьшается с повышением температуры. [1]
 |
Диаграмма. ионные радиусы - растворимость солей типа МХ2 ( числа на кривых - - значения nfiTlna. [2] |
Приведенные диаграммы в самых общих чертах показывают зависимость растворимости солей от радиусов ионов, их составляющих. В ряду солей с данным ионом растворимость обусловливается в первую очередь отношением радиусов катиона и аниона. [3]
Левая часть рисунка ( а) представляет собой зависимость растворимости соли В от температуры, которую можно определить изотермическим методом или по кривым охлаждения ( б), полученным на основе данных термического анализа. Отдельные элементы диаграммы соответствуют следующим состояниям системы: точка А - кристаллизации льда из воды; А Е - изменению состава раствора, насыщенного льдом, в зависимости от температуры; В Е - изменению состава раствора, насыщенного солью В; точка Е - эвтектической ( криогидратной) точке системы. [4]
На этих проекциях растворимость солей во флюидной фазе изображена в виде изобар зависимости растворимости соли от температуры. При относительно низких давлениях ( р pQ) эти изобары направлены влево - в сторону малых концентраций соли. [5]
 |
Зависимость логарифма. [6] |
Приложим полученные нами в предыдущем параграфе выражения величин lg YO для нахождения зависимости растворимости солей от свойств растворителей. [7]
Приложим полученные нами в предыдущем параграфе выражения величин lg YO Для нахождения зависимости растворимости солей от свойств растворителей. [8]
Приложим полученные нами в предыдущем параграфе выражения для величин lg To Для нахождения зависимости растворимости солей от свойств растворителей. [9]
За основу этих диаграмм, как и в системе NaCl - НаО, принята зависимость растворимости солей и кварца в кипящих водных растворах от температуры. Давления насыщения для соответствующих температур взяты из данных по упругости паров насыщенных растворов этих веществ. Далее была построена линия насыщенных паровых растворов. Для этого были использованы экспериментальные данные по растворимости кремне-кислоты и сульфатов натрия и кальция в насыщенном водяном паре. Растворимость сульфата кальция исследовалась непосредственно в условиях равновесия с насыщенным водным раствором этой соли, поэтому он был нанесен на диаграмму при соответствующих температурах насыщения. Через эти точки проведена линия насыщения паровой фазы данной системы. Как видно из фиг. [10]
Отношение этих величин Si / aj, 0 14 подтверждает сделанное предположение, что зависимость растворимости азотнонатриевой соли от температуры является линейной. [11]
Известно, что растворимость солей связана с теми же свойствами составляющих соль ионов, которые определяют и возможность изоморфизма. Яцимирский [7,10] теоретически вывели полуколичественную зависимость растворимости солей от зарядов и радиусов ионов. Нужно учитывать и специфическое взаимодействие ионов с водой; введение ионов гидроксила или молекул воды во внутреннюю сферу комплекса существенно повышает растворимость соли. [12]
Аналогично определяют растворимость соли в других водно-органических растворителях. По полученным данным строят график зависимости растворимости соли от мольной доли органического компонента в смешанном растворителе. [13]
Аналогично определяют растворимость соли в других водно-органических. По полученным данным строят график зависимости растворимости соли от мольной доли органического компонента в смешанном растворителе. [14]
Семенченко и Шахпаронов [760] установили, что растворимость вещества зависит от соотношения полярности растворенного вещества и растворителя. При этом было фиксировано три формы зависимости растворимости солей от е растворителя: 1) растворимость возрастает с увеличением е; 2) уменьшается с увеличением е; 3) при определенном значении Б растворителя достигается максимальная растворимость вещества. [15]
Страницы: 1 2