Cтраница 2
Итак, каждая фаза отличается от других фаз видом зависимости термодинамических свойств от параметров состояния, а следовательно, и самими термодинамическими свойствами. Поверхность раздела между фазами является лишь внешним признаком фазы. [16]
Химическая термодинамика - это раздел термодинамики, в которых описывается зависимость термодинамических свойств различных веществ от их состава, строения и условий существования и изучает химические явления с точки зрения термодинамики. Пользуясь законами химической термодинамики, можно сознательно управлять физико-химическими процессами, лежащими в основе химических производств. [17]
Хотя это не самый общий вид возможного изменения объема системы, не следует ожидать зависимости термодинамических свойств системы от ее формы, так как ее размеры велики по сравнению с длиной волны де Бройля частиц системы. [18]
Химическая термодинамика рассматривает энергетику химических реакций, химическое сродство, фазовые и химические равновесия, зависимости термодинамических свойств веществ от их состава и агрегатного состояния. Основной особенностью термодинамического подхода является то, что он учитывает лишь начальное и конечное состояние веществ и совсем не учитывает возможные пути перехода, а также скорости протекания процессов. В термодинамике широко используется понятие термодинамическая система. Она представляет изолированную часть пространства, содержащую тело или совокупность тел с большим числом частиц, для которой возможен массо - и теплообмен. Химическая система, в которой могут протекать химические реакции - частный случай термодинамической системы. Система называется изолированной, если для нее отсутствует массо - и теплообмен с окружающей средой. Однофазная система называется гомогенной, многофазная система - гетерогенной. Реакции, протекающие во всем объеме гомогенной системы, называются гомогенными реакциями, протекающими на границе раздела фаз - гетерогенными. [19]
Методы оценки термодинамических характеристик, которые не требуют непосредственного изучения химического равновесия, а основаны на зависимости термодинамических свойств веществ от их. [20]
Однако существующие справочники, в том числе [16], [18], до последнего времени не отражали зависимости термодинамических свойств фазы от ее состава в пределах области гомогенности, не отражают ( и не ставят даже такого вопроса) и новейшие оригинальные исследования, в частности сделанные очень солидными учреждениями, как, например, термодинамическим отделом Горного Бюро США. [21]
Физический смысл данного положения заключается в том, что: а) каждой фазе свойствен определенный вид зависимости термодинамических свойств от параметров состояния, и этим она отличается от других фаз; б) фаза гомогенна, однородна и в) фаза имеет макроскопические размеры. [22]
Преимуществом избыточных функций перед другими способами выражения свойств растворов является то, что они входят в большинство теоретически обоснованных зависимостей термодинамических свойств растворов от переменных состояния. Это касается и молекулярно-статистических теорий, основанных на анализе процессов упорядочения в фазах переменного состава, и формальных методов термодинамики растворов, таких как метод активностей. При расчетах, связанных с фазовыми равновесиями, те или иные термодинамические модели растворов применяются очень часто. [23]
Как видно из предыдущего, ни химическая, ни физическая теории, отдельно взятые, не могут объяснить установленную опытным путем зависимость термодинамических свойств от концентрации раствора, и лишь их сочетание может дать законченную теорию концентрированных растворов сильных электролитов. [24]
Одним из нас была рассмотрена система азотная кислота - вода во всем интервале концентраций и было показано, что особенности кривых, выражающих зависимость парциальных модальных термодинамических свойств от концентрации, могут быть истолкованы при наличии достаточно подробных и достоверных сведений о строении этих растворов. [25]
В ряде работ [981, 990,995] изучалось поведение сополимера в растворах, в частности вопросы, связанные с выяснением зависимости вязкости растворов от молекулярного веса, а также зависимости других термодинамических свойств сополимера винилхлорида с винилацетатом от его состава. [26]
Металлические расплавы пр и температурах, близких к ликвидусу, обычно далеки от идеальных даже в системах с простой фазовой диаграммой. Зависимость термодинамических свойств от состава для н их бывает сложной, даже знакопеременной. [27]
В большинстве случаев, представляющих практический интерес, состояние многокомпонентных систем постоянного веса определяется только такими обычными параметрами, как температура, давление и состав. В предыдущих главах были представлены зависимости термодинамических свойств фаз как функции этих переменных. [28]
Анализ отклонений энергетических функций от идеального поведения в некотором отношении подобен способу вывода уравнений для коэффициентов фугитив-ности и коэффициентов распределения при испарении, рассмотренному в предыдущих главах. Фундаментальные термодинамические уравнения, описывающие зависимость различных термодинамических свойств от Р, V, Т, Cpd, приведены в табл. 2.2 и А. [29]
Анализ отклонений энергетических функций от идеального поведения в некотором отношении подобен способу вывода уравнений для коэффициентов фугитив-ности и коэффициентов распределения при испарении, рассмотренному в предыдущих главах. Фундаментальные термодинамические уравнения, описывающие зависимость различных термодинамических свойств от Р, V, Т, Cpd, приведены в табл. 2.2 и А. [30]