Определение - точка - эквивалентность
Cтраница 3
Кратко охарактеризуем определение точки эквивалентности в потенциометрическом и кондуктометрическом методах. [31]
Такое же определение точки эквивалентности можно провести в случае, если сопряженная редокс-пара титранта ( TrRed) необратима, а титруемого вещества ( Td0x) - обратима. По мере добавления титранта образуется восстановленная форма титруемого вещества, возникает обратимая система ( ср. Из схемы В3 видно, что в точке эквивалентности ток не протекает, также и за точкой эквивалентности величина напряжения U не достаточна для протекания тока. Возникновение максимума тока на кривой титрования 2 при 50 % - ном прохождении реакции требует более подробного объяснения. [32]
Такое же определение точки эквивалентности можно провести в случае, если сопряженная редокс-пара титранта ( TrRed) необратима, а титруемого вещества ( Td0x) - обратима. Анодно-катодные кривые ( Blt 5a, B3, 54) и результирующая кривая титрования показаны на рис. 4.23. Перед началом титрования ( Si) при приложенном напряжении t / x ток не возникает. По мере добавления титранта образуется восстановленная форма титруемого вещества, возникает обратимая система ( ср. Из схемы В3 видно, что в точке эквивалентности ток не протекает, также и за точкой эквивалентности величина напряжения Ui не достаточна для протекания тока. Возникновение максимума тока на кривой титрования 2 при 50 % - ном прохождении реакции требует более подробного объяснения. [33]
 |
Реакция. А В - - - - - C D. При. [34] |
Иногда для определения точки эквивалентности находят точку перегиба на кривой. Если эти две точки совпадают, то метод может быть очень точным. [35]
Поскольку для определения точки эквивалентности расчетным методом не требуется достижения момента эквивалентности, то можно использовать в качестве титранта одноименный раствор, то есть проводить титрование кислоты кислотой или щелочи щелочью. Титрование одноименным раствором особенно удобно, если концентрация определяемых ионов в растворе очень мала. [36]
Индикаторы для определения точки эквивалентности окислительно-восстановительного титрования должны иметь окислительный потенциал, промежуточный между редокс-потенциалами обоих реагентов, участвующих в титровании, а также давать резкий переход окраски. Окисленная и восстановленная формы этих индикаторов, как правило органических красителей, должны иметь разную окраску. Подобно кислотно-основным индикаторам, их рабочие области ограничены интенсивностями окрасок, которые можно различить, например, от с ( вос. [37]
Калориметрический метод определения точки эквивалентности 297 Капиллярно - манометрический метод определения точки эквивалентности 302 Катализ 188 ел. [38]
В основу определения точек эквивалентности при высокочастотном титровании в данной работе положен графический способ выражения зависимости сеточного тока от концентрации растворов. Однако величина сеточного тока является полифункциональной величиной и главным образом зависит от проводимости ячейки высокочастотного титрометра. Полная проводимость ячейки в свою очередь зависит от электропроводности, диэлектрической проницаемости раствора и ряда других факторов. Поэтому очень важно при титровании свести к минимуму влияние второстепенных факторов и получить такую кривую ( сеточный ток - количество реактива), которая бы наиболее точно отражала изменение концентраций компонентов исходного раствора, а точка перегиба действительно соответствовала бы образованию комплекса или нерастворимого соединения. [39]
Пирометрический способ определения точки эквивалентности основан на использовании тепла, выделяемого или поглощаемого в ряде случаев при титровании. [40]
Визуальный способ определения точек эквивалентности с использованием таких индикаторов, как ( внешний) нитропруссид натрия при определении меркаптанов; изменение цвета флуоресценции смеси апоморфина, гидроокиси аммония и титруемой аскорбиновой кислоты; вариаминовый голубой. [41]
Электрохимические методы Определения точек эквивалентности имеют ряд преимуществ перед обыкновенными индикаторными методами титрования. Они отличаются высокой чувствительностью, быстротой выполнения и объективностью получаемых результатов анализа. [42]
Электрохимические методы определения точек эквивалентности имеют ряд преимуществ перед обыкновенными индикаторными методами титрования. Они отличаются высокой чувствительностью, быстротой выполнения и объективностью получаемых результатов анализа. [43]
Данные к определению точки эквивалентности. [44]
В потенциометрическом титровании определение точки эквивалентности основано на измерении потенциала индикаторного электрода относительно электрода сравнения в ходе титрования исследуемого раствора. Для определения конечной точки или точки эквивалентности в кислотно-основном титровании достаточно следить только за концентрацией Н - ИОНОВ. Для этой цели могут быть использованы различные электроды: водородный, хингидронный, сурьмяный, стеклянный. Такой индикаторный электрод заменяет индикатор при обычном титровании. Потенциал этих электродов в данном методе является функцией концентрации Н - ионов. Он устанавливается быстро и не зависит от присутствия других ионов в растворе, которые не принимают участие в осуществляемой химической реакции. [45]
Страницы: 1 2 3 4