Определение - термодинамическая функция
Cтраница 1
Определение термодинамических функций по изобаре химической реакции сводится к определению констант равновесия реакций комплексообразования или коэффициентов распределения ( Я) при нескольких температурах. [1]
Определение термодинамических функций веществ в твердом и жидком состояниях при высоких температурах на основании теоретических расчетов практически невозможно также вследствие отсутствия каких-либо надежных методов расчета температур и теплот фазовых переходов и теплоемкостей веществ в жидком состоянии. [2]
Определение термодинамических функций газового разряда и его состава связано иногда с большими трудностями теоретического характера. [3]
Из определения термодинамических функций вытекают два важных соотношения, широко использующихся в прикладных задачах физической химии. [4]
Для определения термодинамических функций молекул необходимо знать моменты инерции вокруг центра массы молекулы, как двухатомной, линейной многоатомной, так и нелинейной. Для такого расчета требуются атомные массы, межатомные расстояния и валентные углы в молекуле. Большая часть этих данных обычно определяется методом электронной дифракции. Им были составлены специальные таблицы, содержащие сведения о длинах связи и углах для более чем 600 органических молекул. Величины, приведенные в табл. IV. [5]
Для определения термодинамических функций молекул необходимо знать моменты инерции вокруг центра массы молекулы, как двухатомной, линейной многоатомной, так и нелинейной. Для такого расчета требуются атомные массы, межатомные расстояния и валентные углы в молекуле. Большая часть этих данных обычно определяется методом электронной дифракции. Им были составлены специальные таблицы, содержащие сведения о длинах связи и углах для более чем 600 органических молекул. Величины, приведенные в табл. IV.2, получены усреднением измеренных значений для данной длины связи или валентного угла молекулы, взятых из каталога Уиланда. [6]
Для определения термодинамических функций алкилбензоль-ого углеводорода с разветвленной боковой цепью удобно ввести поправки ( см. разд. [7]
Метод определения термодинамических функций растворов по данным о равновесии жидкость-пар был применен впервые в работах Скетчарда и Киреева. [8]
Методы определения термодинамических функций двойных металлических систем весьма сложны. Так, для определения изобарного потенциала смешения, при помощи которого можно вычислить энтальпию и энтропию смешения, необходимо произвести предварительно тщательные измерения активности обоих компонентов в равновесных условиях. [9]
Большое значение для определения термодинамических функций имеет измерение ударной адиабаты пористых металлов. Дело в том, что при сжатии пористого тела до определенного объема V величина изменения объема V - F0 от первоначального F0 зависит от начальной степени пористости. При одинаковой плотности в конечном состоянии ( предполагается, что в ударной волне пустоты полностью выбираются и вещество становится сплошным) упругие энергия и давление также одинаковы. [11]
Важную роль при определении термодинамических функций играет выбор стандартного состояния. [12]
Остановимся кратко на определении термодинамических функций Грина в частично-равновесном ансамбле. [13]
Газо-жидкостную хроматографию также используют для определения термодинамических функций реак-ционноспособных соединений. [14]
В работе [77] рекомендовано для определения термодинамических функций алкенов различного строения использовать поправки, учитывающие изменение термодинамических функций при переходе от н-алкена-1 к алкену заданной структуры. [15]
Страницы: 1 2 3 4