Зависимость - степень - диссоциация
Cтраница 2
На рис. V, 1 показана зависимость степени диссоциации от температуры для первых двух реакций при общем давлении 1 атм. [16]
В табл. 1 представлены данные по зависимости степени диссоциации уксусной кислоты и аммиака от разведения растворов при 25 С. [17]
В табл. 3 представлены данные о зависимости степени диссоциации уксусной кислоты и аммиака от разбавления растворов при 25 С. [18]
Эти факты, по мнению авторов работы [411], могут быть объяснены зависимостью степени диссоциации галогенидов щелочных металлов в ацетоновых растворах от их концентрации и полной диссоциацией галогенидов в метиловом спирте. На этом основании авторы делают вывод о том, что в обменных реакциях подобного типа участвуют ионы неорганических галогенидов, а не их молекулы. [19]
Так как константа равновесия не зависит от концентрации, то соотношение (6.3) выражает зависимость степени диссоциации от концентрации электролита. Это соотношение называется уравнением Оствальда. [20]
Кривые титрования в случае комплексных полимерных кислот не являются характеристикой способности к диссоциации активных центров и зависимости степени диссоциации от рН раствора. [21]
Определена также степень диссоциации насыщенных паров в интервале температур 250 - 500 С и предложены эмпирические формулы для зависимости степени диссоциации от температуры. [22]
 |
Взаимодействие ионов ( 7 и полярных молекул ( 7 / с водой. [23] |
Для одних и тех же температуры и концентрации степень электролитической диссоциации растворов определяется главным образом типом химической связи в электролите. Зависимость степени диссоциации от концентрации затрудняет использование этой величины для сравнения большого числа электролитов, так как не всегда можно иметь растворы выбранной концентрации. [24]
Степень диссоциации а изменяется с концентрацией раствора. Рассмотрим зависимость степени диссоциации от концентрации слабого электролита на примере уксусной кислоты. [25]
В табл. 30 - 1 приведены значения степени диссоциации для растворов сильного ( НС1) и слабого ( СН3СООН) электролитов. Четко видна зависимость степени диссоциации от концентрации и очень малое ее значение для уксусной кислоты. [26]
Формальная зависимость электропроводности от концентрации растворов была рассмотрена в гл. Для слабых электролитов, для которых зависимость степени диссоциации от разбавления представляет физическую реальность, естественно было связать изменение электропроводности при разбавлении с изменением степени диссоциации. Увеличение с разбавлением числа ионов, способных двигаться с некоторой скоростью в электрическом поле и переносящих электрические заряды, объясняет повышение эквивалентной электропроводности. При очень малой общей концентрации ионов в слабом электролите расстояния между ними настолько велики, что, как это неоднократно уже отмечалось, можно пренебречь электростатическим взаимодействием между ионами. [27]
Формальная зависимость электропроводности от концентрации растворов была рассмотрена в гл. Для слабых электролитов, для которых зависимость степени диссоциации от разбавления представляет физическую реальность, естественно было связать изменение электропроводности при разбавлении с изменением степени диссоциации. Увеличение с разбавлением числа ионов, способных двигаться с некоторой скоростью в электрическом поле и переносящих электрические заряды, объясняет повышение эквивалентной электропроводности. При очень малой общей концентрации ионов в слабом электролите расстояния между ними настолько велики, что, как это неоднократно уже отмечалось, можно пренебречь электростатическим взаимодействием между ионами. Поэтому основными факторами, определяющими сопротивление в этом случае, являются ( кроме степени диссоциации) вязкость среды и размеры этих ионов. [28]
Таким образом, при изучении равновесия в системе, изображенной на схеме, следует принимать во внимание как взаимные превращения соединения А в фазах, так и распределение между фазами всех форм А. Кроме этого необходимо включить в рассмотрение зависимость степени диссоциации функциональных групп ионита от концентрации ионов водорода Сн и катионов электролитов в растворе. [29]
Далее находят по формуле ( с, стр. По полученным данным необходимо вычертить график зависимости степени диссоциации от нормальности раствора. [30]
Страницы: 1 2 3