Cтраница 2
Раствор собирают в мерную колбочку емк. Отбирают 20 мл полученного раствора в колбочку емк. Количественное определение никеля производят по методу добавки. [16]
В гравиметрическом методе большие количества никеля, например в стали, определяют осаждением его в виде ало-красного осадка диметилглиоксимата никеля, который после отфильтровывания, промывания и высушивания при 100 - 110 С взвешивают. На основании полученных данных проводят расчет. Только в дробном методе мешающие обнаружению Ni2 ионы Fe3, Cr3, Cu2 и другие по правилу рядов Тананаева для гидроксидов отделяют действием суспензии Zn ( OH) 2 и затем в фильтрате обнаруживают iNi2 с помощью ди-метилглиоксима. При количественном определении никеля в стали мешающие ионы не удаляют из раствора, а связывают винной или лимонной кислотой в комплекс. [17]
Диоксимины никеля являются типичными внутрикомплекснымп соединениями. Производное никеля с диметилглиоксимом может быть возогнано в вакууме. Реакция с диметилглиоксимом является в высокой степени чувствительной. Вместе с тем она с успехом применяется и для количественного определения никеля. [18]
Диоксимины никеля являются типичными внутрикомплексныдш соединениями. Производное никеля с диметилглиоксимом может быть возогнано в вакууме. Реакция с диметилглиокспмом является в высокой степени чувствительной. Вместе с тем она с успехом применяется и для количественного определения никеля. [19]
Вследствие быстро протекающего окисления Fe ( OH) s до практически нерастворимого Ре ( ОН) з равновесие вышеприведенной реакции гидролиза все время смещается вправо, что ведет к полному распаду аммиакатов. При легко идущем в аммиачной среде окислении Со2 до Со3 кислородом воздуха образуются очень устойчивые аммиакаты трехвалентного кобальта. Наконец, на растворы аммиакатов никеля кислород влияния не оказывает. Из них соль состава [ № ( МНзЫ ( С1О4 2 нчстолько малорастворима, что может быть использована для количественного определения никеля. [20]
Вследствие быстро протекающего окисления Fe ( OH) 2 до практически нерастворимого Fe ( OH) 3 равновесие вышеприведенной реакции гидролиза все время смещается вправо, что ведет к полному распаду аммиакатов. При легко идущем в аммиачной среде окислении Со2 до Со3 кислородом воздуха образуются очень устойчивые аммиакаты трехвалентного кобальта. Наконец, на растворы аммиакатов никеля кислород влияния не оказывает. Из них соль состава [ Ni ( NH3) 6 ] ( ClO4) 2 настолько малорастворима, что может быть использована для количественного определения никеля. [21]
По характеру координации к этилендиамину близок диметилглиоксим. С), нерастворимое в воде, но растворяющееся в спирте или эфире. С рядом катионов ( Ni2, Fe2, Cu2 и др.) он способен образовывать комплексные соединения. Так, при взаимодействии его с ионом Ni в водноаммиачной среде выпадает объемистый розово-красный осадок очень малорастворимого и устойчивого комплекса, строение плоской молекулы которого показано на рис. XIV-39. Он широко применяется для открытия и количественного определения никеля. [22]