Cтраница 2
Все ионы, указанные в табл. 7, занижают результаты фотометрического определения урана. Мешающее влияние Ti4, Cu2, Fe3, МоО -, С1 - и МОз состоит в том, что, присутствуя в количествах, больших, чем указано в табл. 7, они снижают полноту восстановления урана. Ионы SOf частично маскируют уран ( 1У) и препятствуют полному связыванию в окрашенный комплекс с арсена-зо III. Однако увеличение концентрации арсеназо III в растворе позволяет существенно снизить мешающее влияние сульфатов. Сильное мешающее влияние оказывают цирконий, гафний и торий. [16]
Этот реагент, называемый также ураноном или нео-тороном, применяют для фотометрического определения урана ( стр. Используя арсеназо I, можно добиться высокой селективности путем подбора подходящего значения рН и применения соответствующих маскирующих веществ. [17]
При разбавлениях урана, больших чем 1: / г - 107, фотометрическое определение урана выполнить не удается, даже при использовании наиболее чувствительных реагентов ряда арсеназо. В этих случаях необходимо предварительное концентрирование урана. [18]
Арсеназо III образует окрашенный комплекс и с ураном ( У1), также используемый для фотометрического определения урана. В последнем случае необходим значительный избыток арсеназо III. Методы, основанные на реакциях урана ( У1) с арсеназо III, более удобны, так как не включают операции восстановления, но чувствительность их несколько ниже. [19]
В предлагаемом сообщении описывается быстрый метод концентрирования урана в виде арсеназата уранила с индифферентными соосадителями с последующим фотометрическим определением урана. [20]
Хлорфосфоназо I хорошо растворим в воде, нейтральные и кислые растворы имеют красную окраску, щелочные - фиолетовую. Реагент применяется для фотометрического определения урана. [21]
Вследствие этого при последующем оксидиметрическом или фотометрическом определении урана получаются завышенные результаты. Благодаря этой обработке ванадий ( III) и ванадий ( IV) окисляются до ванадия ( V), полностью удаляющегося в процессе отмывки. [22]
Уран ( У1) хорошо экстрагируется из роданидных растворов. Экстрагирующиеся соединения окрашены, что позволяет проводить фотометрическое определение урана или его обнаружение в экстракте. Извлечение проводят из подкисленных растворов роданидов аммония или щелочных металлов. [23]
Осадок отфильтровывают через бумажный фильтр, смоченный 5 % - ным раствором карбоната натрия, и промывают его этим же раствором. В полученном растворе содержание урана определяют любым подходящим способом. При фотометрическом определении урана карбонатный раствор вместе с осадком разбавляют в мерной колбе емкостью 100 мл, отфильтровывают осадок через сухой фильтр, н аликвотную часть фильтрата берут на определение. [24]
При прибавлении к растворам солей уранила пирокатехина, пирогаллола, тайрона ( пиро-катехиндисульфокислоты), хромотроповой кислоты ( 1 8-диоксинафта-лин - 3 6-дисульфокислоты) и других соединений этого типа растворы приобретают красно-оранжевую, красно-коричневую или коричневую окраску. При этом чаще всего образуются одноядерные хелаты. Исследование системы UO1 - пирокатехин фотометрическим методом показало, что в этой системе образуется ряд одноядерных комплексов с отношением компонентов UO2: R. Для фотометрического определения урана эти комплексообразующие реагенты малоудобны. [25]
Торон долгие годы считался лучшим реагентом на торий. Известны и другие реагенты В. И. Кузнецова - стильбазо, бутилродамин С, бериллон IV, феназо. В том же институте С. Б. Саввиным введен в аналитическую практику реагент арсеназо III, ставший родоначальником целого класса других соединений - бисазозамещенных хромотроповой кислоты. Арсеназо III - прекрасный реагент для фотометрического определения урана, тория плутония, циркония и ряда других элементов. Реакции эти очень чувствительны и избирательны. Аналог арсеназо III - сульфохлорфенол С - позволяет определять ниобий; другое соединение этой группы - арсеназо М - один из лучших реагентов для фотометрического определения редкоземельных элементов. [26]
Несколько отличается от предыдущих соединение церия с перекисью водорода. Церий образует с перекисью водорода нерастворимое соединение. Однако в присутствии некоторых других лигандов образуются смешанные растворимые комплексы. При этом происходит окисление церия до четырехвалентного и присоединение 2 моль Н202 к 1 г-ион церия. Желтый перекисный комплекс урана, образующийся в щелочной среде в присутствии карбонатов, применяется для фотометрического определения урана. Красновато-коричневое перекисное соединение молибдена имеет низкий молярный коэффициент поглощения и поэтому не представляет практического интереса для фотометрического определения молибдена. Кобальт с перекисью водорода в присутствии избытка бикарбонатов образует соединение зеленого цвета. [27]