Cтраница 2
При иодометрическом определении окислителей применяют метод замещения. К анализируемому раствору добавляют раствор иодида калия в избытке. [16]
При иодометрическом определении окислителей поступают иначе. К исследуемому раствору прибавляют избыток иодида калия, из которого окислитель выделяет строго эквивалентное количество свободного иода. Последний оттитровывают раствором восстановителя в присутствии крахмала и вычисляют содержание окислителя. [17]
При иодометрическом определении окислителей иногда синяя окраска раствора появляется вторично после окончания его титрования. Это объясняется тем, что в таком случае реакция окислителя с KI в кислой среде не доведена до конца из-за малой концентрации кислоты или иодида калия в растворе или из-за преждевременного разбавления его водой. Иногда вторичное появление синей окраски объясняется окислением HI кислородом воздуха под влиянием солнечного света. [18]
При иодометрическом определении окислителей иногда синяя скраска раствора появляется вторично после окончания титрования. Это объясняется тем, что реакция окислителя с KI в кислой среде не доведена до конца из-за малой концентрации кислоты или иодида калия в растворе или из-за преждевременного разбавления его водой. Иногда вторичное появление синей окраски объясняется окислением HI кислородом воздуха под влиянием солнечного света. [19]
При иодометрическом определении окислителей иногда наблюдается вторичное появление синей окраски растворов даже после окончания их титрования. Это объясняется тем, что в таких случаях реакция окислителя с KI в кислой среде не доведена до конца из-за малой концентрации кислоты или иодида калия в растворе, или же из-за преждевременного разбавления его водой. Вторичное появление синей окраски иногда объясняют окислением HI кислородом воздуха под влиянием солнечного света. [20]
При иодометрическом определении окислителей может возникнуть значительная погрешность вследствие окисления крахмала иодом. Эта реакция идет довольно медленно, однако при продолжительном действии иода на крахмал часть иода расходуется на эту побочную реакцию и результаты будут неправильными. Кроме того, в кислом растворе крахмал постепенно гидролизуется, что также приводит к погрешности. Поэтому иод титруют тиосульфатом, не прибавляя в начале титрования крахмал; индикатор прибавляют только в конце титрования, чтобы по возможности уменьшить время контакта крахмала с иодом. [21]
При иодометрическом определении окислителей KI берут в несколько раз больше, чем требуется по уравнению, и не только для того, чтобы сместить равновесие реакции в нужном направлении. Дело в том, что получающийся свободный 12 трудно растворим в воде и может выпасть в осадок. [22]
При иодометрическом определении окислителей иодида калия берут в несколько раз больше, чем требуется по уравнению, не только для того, чтобы сместить равновесие реакции в нужном направлении. Дело в том, что получающийся свободный 1 % мало растворим в воде и может выпасть в осадок. [23]
При иодометрическом определении окислителей иодида калия берут в несколько раз больше, чем требуется по уравнению, и не только для того, чтобы сместить равновесие реакции в нужном направлении. Дело в том, что получающийся свободный 12 мало растворим в воде и может выпасть в осадок. [24]
Косвенный способ иодометрического определения окислителей и кислот называют методом замещения, так как при этом вещества, не взаимодействующие с раствором тиосульфата натрия, замещают эквивалентным количеством иода, который и титруют. [25]
Косвенный способ иодометрического определения окислителей и кислот называют методом замещения, так как при этом вещества, не взаимодействующие с рабочим раствором Na2S2O3, замещают эквивалентным количеством иода, который и титруют. [26]
Косвенный способ иодометрического определения окислителей и кислот называют методом замещения, так как при этом вещества, не взаимодействующие с рабочим раствором тиосульфата натрия, замещают эквивалентным количеством иода, который и титруют. [27]
Почему при иодометрическом определении окислителей KI добавляют в избытке. [28]
Почему при иодометрическом определении окислителей KI прибавляют в избытке. [29]
Очевидно, что при иодометрических определениях окислителей и кислот пользуются одним из косвенных методов титрования, а именно методом замещения ( стр. Напомним, что при этом методе вещество ( в данном случае окислитель или кислоту), по той или иной причине не могущее титроваться применяемым рабочим раствором ( тиосульфата), замещают эквивалентным количеством другого вещества ( иода), которое и титруют. [30]