Cтраница 3
Полученные данные позволяют предвидеть возможность и условия иодометрического определения окислителей в их смеси, с помощью регулирования рН среды, и они могут быть использованы при разработке дифференциальных методов анализа. [31]
Поэтому титр Na2S2O3 устанавливают на основании общего принципа иодометрического определения окислителей. При этом бихромат замещается эквивалентным количеством свободного элементарного иода, который далее отти-тровывают исследуемым раствором тиосульфата. [32]
Поэтому при иодометрическом определении окислителей применяют иной косвенный метод, для чего к подкисленному раствору йодистого калия, взятому в избытке, прибавляется точно измеренный объем раствора определяемого окислителя и выделившийся при этом иод оттитровывают тиосульфатом по уже рассмотренному уравнению реакции. [33]
Более полному протеканию реакции между KJ и окислителями способствует также повышение концентрации ионов J - в растворе. Поэтому при иодометрическом определении окислителей берут KJ в несколько раз больше, чем требуется по уравнению реакции. Это делается также и для того, чтобы образующийся при реакции J2, в воде почти нерастворимый, не выпадал в осадок. [34]