Cтраница 1
Титриметрические определения с использованием растворов K3 [ Fe ( CN) 6 ] в качестве титранта наиболее часто выполняют в растворах едких щелочей или карбонатов щелочных металлов, а также в аммиачной среде при комнатной или повышенной температуре. При определении некоторых веществ применяют четырехокись осмия [5-8] или четырехокись рутения [9] в качестве катализаторов. [1]
Титриметрическое определение возможно и тогда, когда титр ант и определяемое вещество бесцветны. В этих случаях пользуются специальными цветными индикаторами. [2]
Титриметрические определения, в противоположность гравиметрическим, просты по технике и могут быть выполнены быстро. Возможность применения титриметрических методов определяется, главным образом, доступностью подходящих способов обнаружения точки эквит валентности используемой химической реакции. [3]
Титриметрическое определение основано на образовании сульфата бария при добавлении хлорида бария в качестве титранта в присутствии металло-индикатора на ион бария. Реакция с реагентом и переход окраски из красно-фиолетовой в зеленовато-голубую имеют место после полного связывания сульфатов. [4]
Титриметрические определения могут выполняться после осаждения оксалатом или после сплавления с борной кислотой. Колориметрически для определения 0 2 мг / мл стронция применяют хлораниловую кислоту. Устанавливают рН 5 7 и 5 мл переносят-в центрифужную пробирку с 5 мл 0 05 % - ного раствора хлоранило-вой кислоты. [5]
Титриметрическое определение продолжается 30 мин. [6]
Титриметрические определения выполняются значительно быстрее, чем гравиметрические. В производственных лабораториях титриметрический анализ находит очень широкое применение. [7]
Титриметрическое определение, а) Прокаленный осадок окиси меди растворяют в 3 мл азотной кислоты ( 1: 1), предварительно прокипяченной для удаления окислов азота, и осторожно упаривают до тех пор, пока не останется две - три капли кислоты. Прибавляют 50 мл воды и нагревают до растворения солей меди. После охлаждения до комнатной температуры добавляют 10 мл ацетатной буферной смеси, на кончике шпателя смеси мурексида с хлоридом натрия ( 1: 250) и титруют 0 05 М раствором ЭДТА до перехода окраски раствора из желтой в вишнево-розовую или лиловую. [8]
Титриметрические определения являются, вероятно, наиболее широко применяемыми из всех обычных методов анализа. Конечно, эти методы зависят от использования подходящих индикаторов или детекторов точки эквивалентности. Электрохимические методы повышают чувствительность и надежность определения конечной точки, что позволяет титровать много меньшие количества вещества. Более того, эти методы идеально подходят для операций с малыми объемами; аналитиками разработаны миниатюрные ячейки и электроды, которые делают титрования в объеме микролитров такими же точными, как и определение макроколичеств вещества. Несмотря на то что эти методы не являются истинно электрохимическими, их успех так тесно связан с электрохимией, что краткое обсуждение их развития за последние годы, особенно в методическом отношении, будет не лишним в этой главе. [9]
Титриметрические определения с использованием растворов K3 [ Fe ( CN) 6 ] в качестве титранта наиболее часто выполняют в растворах едких щелочей или карбонатов щелочных металлов, а также в аммиачной среде при комнатной или повышенной температуре. При определении некоторых веществ применяют четырехокись осмия [5-8] или четырехокись рутения [9] в качестве катализаторов. [10]
Титриметрическое определение возможно и тогда, когда титр ант и определяемое вещество бесцветны. В этих случаях пользуются специальными цветными индикаторами. [11]
Титриметрическое определение германия основано на том, что при рН 8 германиевая кислота взаимодействует с 1, 5-бис ( 2-гидрокси - 5-сульфофенил) - 3-цианоформазаном, получающийся продукт окрашивает раствор в голубой цвет. От добавления маннита этот продукт разрушается вследствие образования более устойчивого бесцветного соединения - ман-нитогерманиевой кислоты. [12]
Титриметрическое определение воды методом Карла Фишера основано на Количественной реакции между: водой и реактивом, состоящим из двуокиси серы и йода в безводном пиридине и обычно метанола. Реакцию проводят в подходящем растворителе, таком, как метанол или уксусная кислота. [13]
Титриметрическое определение кальция и магния обычно проводят комплексиметрическим ( хелатометрическим) методом с использованием ЭДТА. [14]
Титриметрическое определение ванадия ( V) раствором соли Мора давно пользуется большой популярностью, обычно его выполняют в визуальном варианте с фенилатраниловой кислотой в качестве индикатора. Недавно было поставлено специальное исследование [22] - сравнили три варианта этого метода: визуальный, потенциометрический и амперометрический. Последний оказался наилучшим по ряду показателей. [15]