Cтраница 2
При комплексометрическом определении происходит практически мгновенное образование слабодиссоциированных комплексов различных катионов с нитрованным раствором Na-ЭДТА. [16]
При комплексометрическом определении металлов довольно часто применяется обратное титрование, при котором необходим стандартный раствор металла. В качестве такового обычно применяют раствор цинка. [17]
Первоначальный метод комплексометрического определения жесткости воды, разработанный Шварценбахом, Бидерманом и Бангертером [1], был не менее чем в 50 исследованиях проверен и видоизменен для различных специальных случаев анализа. Большое внимание было уделено мешающему влиянию железа и других катионов, а также влиянию разных индифферентных веществ. Составление полной библиографии работ по определению жесткости воды ( если бы это было целесообразно) превысило бы рамки этой монографии. По этому вопросу следует отослать читателя к библиографии, выпускаемой различными иностранными фирмами [2-3], пропагандирующими этот метод. [18]
Как указывалось, комплексометрическое определение основано на практически мгновенном образовании незначительно диссоциированных комплексов различных катионов с титрованным раствором комплексона. Хотя принцип образования комплексных соединений был обстоятельно рассмотрен в теоретической части, однако не мешает привести его здесь в общих чертах. [19]
Большое значение имеет комплексометрическое определение ионов Са2 и Mg2 в водной вытяжке из почвы, позволяющее судить о содержании в ней водорастворимых соединений кальция и магния. [20]
Предложен ряд методов комплексометрического определения алюминия в силикатах титрованием избытка комплексона III раствором цинка по дитизону. [21]
Метод основан на косвенном комплексометрическом определении алюминия. Влияние большинства мешающих катионов в сложных смесях устраняют добавлением избытка комплексона III, который титруют раствором соли цинка. При добавлении к этому раствору избытка фторида натрия алюминий вытесняется из комплексона и осаждается при кипячении в форме криолита. [22]
Как и в случае комплексометрических определений, титрования осаждающими реагентами представляют собой групповой метод, общий для всех рзэ и Y. Для этого применяются, по существу, те же осадители, что и для гравиметрических определений, однако к условиям осаждения предъявляются более строгие требования. Эти требования касаются прежде всего следующих источников появления систематических или случайных ошибок. [23]
Предложен еще один вариант комплексометрического определения сульфата, основанный на первоначальном осаждении сульфата свинца. Этот осадок обладает значительно лучшими свойствами, чем BaSO4, а его относительно высокую растворимость можно уменьшить, добавляя этанол. После фильтрования осадка фильтрат титруют стандартным раствором ЭДТА, используя комплексное соединение медь ( II) - ПАН [ 1 - ( 2-пиридилазо) - 2-нафтол ] в качестве индикатора. Определению сульфатов описанным методом не мешают ионы калия, натрия, аммония, магния, хлорида, а также СО2; однако кальций и фосфат соосаждаются на сульфате свинца и мешают определению сульфатов. [24]
Известно несколько исследований по комплексометрическому определению скандия. Корбл и Пршибил [33] титруют скандий трилоном при рН 3 - 5 в присутствии ксиленолора. Цивина и О. В. Конькова [16] титруют скандий трилоном при рН 2 - 2 6 в присутствии мурексида. Фрип и Пепмик [28] титруют скандий комплексоном в присутствии меди ( II), определяя конец реакции фотометрически пс образованию комплекса Cu-ЭДТЛ. Разработанные методы позволяют определять скандий в присутствии относительно больших количеств многих посторонних элементов; для определения микрограммовых количеств скандия В. [25]
В качестве индикатора при комплексометрическом определении циркония применен 3 также хромазурол S. Титрование осуществляется в солянокислой среде. Авторы отмечают, что перед титрованием раствор необходимо кипятить для полного переведения ионов Zr в ионы ZrO2 1, в противном случае получаются повышенные результаты. [26]
Фотометрическое титрование применяют при комплексометрическом определении Са и Mg в воде [78, 79]; в клинкерах и цементах [52]; в силикатах в присутствии индикатора кислотного хром темно-синего [36] и др. Этим способом можно титровать с достаточной точностью очень разбавленные, сильно окрашенные, мутные растворы и даже в том случае, когда изменения окраски раствора плохо различаются глазом. [27]
Ниже приводится один из вариантов комплексометрического определения алюминия, выполнению которого не мешают многие катионы и анионы, в том числе катионы щелочноземельных металлов и железа и анионы серной, фосфорной и других кислот. [28]
Ниже приводится один из вариантов комплексометрического определения алюминия, выполнению которого не мешают многие катионы и анионы, в том числе катионы щелочноземельных металлов и железа и анионы серной, фосфорной и других кислот. [29]
Был применен как индикатор при комплексометрическом определении кобальта методом обратного титрования раствором сульфата цинка. [30]