Cтраница 2
Ряд других факторов, мало влияющих на точность макрохи-мических перманганатометрических определений, становится весьма ощутимым при работе с малыми объемами или малыми концентрациями. [16]
Реакция образования свободного хлора является источником ошибок при перманганатометрическом определении восстановителей, приводящих к образованию заметных количеств марганца ( III), но не образующих с ним комплексов. Вещества, способные образовывать комплексы с марганцем ( Ш) - фосфаты, сульфаты, бораты и др., - понижают потенциал системы Мп / Мп2 и предотвращают окисление хлорид-иона. [17]
Для перманганатометрического определения кальция оксалат его обрабатывают серной кислотой и освобожденную щавелевую кислоту титруют титрованным раствором перманганата калия. Очевидно, что если осадок оксалата кальция содержит некоторое количество оксалатов стронция, бария, магния или аммония, то они будут приняты за кальций. [18]
Для перманганатометрического определения кальция оксалат его обрабатывают серной кислотой и освобожденную щавелевую кислоту титруют титрованным раствором перманганата калия. Очевидно, что если осадок оксалата кальция содержит некоторое количество оксалатов стронция, бария, магния или аммония, то они будут приняты за кальций. [19]
В чем состоит сущность перманганатометрии. Что играет роль индикатора при перманганатометрических определениях. [20]
В чем состоит сущность перманганатометрии. Почему не нужен индикатор при перманганатометрических определениях. [21]
Аналитические расчеты результатов анализов, выполняемых любыми титриметрическими методами, одинаковы и отличаются только величинами грамм-эквивалентов применяемых веществ. Поэтому в иодометрии все расчеты аналогичны расчетам перманганатометрических определений. [22]
Оказывается, что пользуясь приемом обратного титрования, можно производить перманганатометрические определения веществ, которые сами не являются ни окислителями, ни восстановителями, но могут вступать в реакцию обмена с восстановителями. Примером такого типа определений является Перманганатометрическое определение кальция, выполняемое по следующей схеме. [23]
Рассматриваемая реакция на ион К4 более чувствительна, чем с кислым виннокислым натрием. Поэтому именно ею и пользуются для осаждения иона К из сыворотки при перманганатометрическом определении калия в крови. [24]
Рассматриваемая реакция на ион К более чувствительна, чем с гидротартратом натрия. Поэтому именно ею и пользуются для осаждения иона К из сыворотки при перманганатометрическом определении калия в крови. [25]
Рассматриваемая реакция на ион К более чувствительна, чем с кислым виннокислым натрием. Поэтому именно ею и пользуются для осаждения иона К из сыворотки при перманганатометрическом определении калия в крови. [26]
Использование для установки титра металлического железа особенно целесообразно, если в дальнейшем предполагается перманганатометрическое определение этого элемента. [27]
Использование для установки титра металлического железа особенно целесообразно, если в дальнейшем предполагается перманганатометрическое определение этого элемента. [28]
В процессе титрования анализируемого раствора малиново-фиолетовая окраска КМпО4 обесцвечивается. Однако после достижения эквивалентной точки первая же избыточная капля раствора КМпО4 окрашивает титруемую жидкость в бледно-малиновый цвет. Поэтому при перманганатометрических определениях посторонние индикаторы не добавляют. [29]
Оказывается, что пользуясь приемом обратного титрования, можно производить перманганатометрические определения веществ, которые сами не являются ни окислителями, ни восстановителями, но могут вступать в реакцию обмена с восстановителями. Примером такого типа определений является Перманганатометрическое определение кальция, выполняемое по следующей схеме. [30]