Cтраница 3
Индикаторы, применяемые в методах оксидиметрии, различны. Часто это органические вещества, которые сами являются окислителями или восстановителями. Иногда это специфические реактивы, например крахмал, А перманганатометрические определения производят без индикатора. [31]
Чтобы все зти дополнения не вызвали увеличения общего объема книги, некоторые вопросы изложены более сжато, чем с прежних изданиях, а некоторые сведения исключены. Так, например, изъяты параграфы, посвященные изложению наиболее элементарных положений теории электролитической диссоциации и строению атома, поскольку эти вопросы должны быть известны учащимся из курса общей химии. Исключены реакции и методы открытия аниона уксусной кислоты, перманганатометрическое определение железа в растворе FeC. [32]
Если какое-либо вещество медленно окисляется или восстанавливается применяемым реактивом, то скорость этого процесса возрастает в то время, когда параллельно идет быстрая реакция между тем же реактивом и каким-либо другим веществом. Подтверждением этого правила является упомянутое выше мешающее влияние соляной кислоты при титровании перманганатом. Другим примером может служить поведение фосфита при тех же перманганатометрических определениях. Фосфит окисляется перманганатом очень медленно. [33]
В процессе титрования анализируемого раствора малиново-фиолетовая окраска раствора перманганата обесцвечивается. Однако после достижения точки эквивалентности первая же избыточная капля раствора КМпО окрашивает титруемую жидкость в бледно-малиновый цвет. Индикатором в данном случае является сам перманганат калия. Поэтому при перманганатометрических определениях посторонние индикаторы не добавляют. [34]
В процессе титрования анализируемого раствора малиново-фиолетовая окраска раствора перманганата обесцвечивается. Однако после достижения точки эквивалентности первая же избыточная капля раствора перманганата окрашивает титруемую жидкость в бледно-малиновый цвет. Индикатором в данном случае является сам перманганат калия. Поэтому при перманганатометрических определениях посторонние индикаторы не добавляют. [35]
Еще Крукс [42, 43, 44], открывший таллий в 1861 г., отметил, что из щелочного раствора соли Т1 ( 1) при действии КаСгО4 выделяется желтый, практически нерастворимый в воде осадок. Ими разработана методика гравиметрического определения таллия. По методу Маха и Леппера [47] осаждение следует проводить при концентрациях NHdOH и К. Боднер и Терени [48] проверили ценность методики, проведя параллельно перманганатометрическое определение таллия. В работе Башиловой [49] также имеется указание на то, что оптимальной концентрацией NH - iOH и К - СгзО, является 1 % - ная. [36]