Cтраница 2
Реакция протекает количественно, и ее можно использовать для титрометрического определения тиолов. [16]
Химический анализ проводят поглощением выделяемых из колонки компонентов смеси растворами с последующим титрометрическим определением их количества. [17]
Наиболее простой метод прямого определения азота заключается в связывании его в аммиак и титрометрическом определении полученного аммиака. Остальные инертные газы определяют по разности между общим содержанием азот 4 - инертные газы и содержанием азота, определенным прямым методом. [18]
Серу определяют восстановлением ее катализатором - активным никелем Ренея - в сульфид никеля, разложением сульфида кислотой и титрометрическим определением выделившегося сероводорода раствором уксуснокислой ртути. Этим методом можно определить 0 00002 % серы в топливе. Расхождения результатов параллельных определений не превышают 10 % отн. Имеются и другие методы определения серы. [19]
Из косвенных методов определения гумуса наибольшим распространением пользуется метод И. В. Тюрина, сущность которого заключается в окислении гумуса титрованным раствором хромовой кислоты и титрометрическом определении неизрасходованного остатка последней. [20]
Недавно ВНИИНефтехимом предложен метод, основанный на восстановлении органически связанной серы ( на никеле Ренея) в сульфид никеля, разложении сульфида кислотой и титрометрическом определении выделившегося сероводорода раствором уксуснокислой ртути. [21]
Для определения малых количеств азота в газах и для очистки водорода от азота может быть использован метод, заключающийся в связывании азота в аммиак и титрометрическом определении полученного аммиака. [22]
Метод основан: а) на выделении в виде сероводорода примеси сульфидной серы при проведении гидролиза трихлорси-лана водой в токе азота; б) на улавливании раствором щелочи сероводорода и в) на титрометрическом определении сероводорода раствором ртутьацетатфлуоресцеина по гашению его люминесценции. [23]
Прибор Протон-1 для определения механического недожога разработан в ЦКТИ. Прибор построен на принципе титрометрического определения двуокиси углерода, образовавшейся при сжигании твердых частиц и поглощенной раствором едкого бария. Опытный образец прибора находится в стадии эксплуатационного испытания на электростанциях. [24]
Переливают раствор в мерный цилиндр, промывают стакан дистиллированной водой и оставляют на 2 - 3 часа ( лучше на ночь) для того, чтобы хорошо осел осадок. Затем отмечают объем жидкости в цилиндре и берут из цилиндра 20 мл для титрометрического определения избытка бихромата. [25]
Вероятно достойна быть отмеченной лишь 1 2-диаминоциклогексантетрауксусная кислота, так называемый реагент Хента, с которым практически можно проводить все титрометрические определения точно так же, как и с комп-лексоном III и сверх того некоторые другие определения, с ком-плексоном III до сих пор невыполнимые. В первую очередь - определение титана, комплекс которого с этой кислотой в пиридиновой среде чрезвычайно устойчив, настолько, что возможно обратное титрование избытка комплексом, например раствором соли меди в присутствии индикатора пирокатехинвиоле-та. При этом переход окраски особенно резкий. Другим подобным примером является определение никеля и меди. По отношению к цианистому калию оба комплекса с реактивом Хента ведут себя неодинаково. Никелевый комплекс настолько прочен, что не реагирует с цианидом, в то время как комплекс меди количественно реагирует с цианидом. На этом принципе основано разработанное нами косвенное определение меди и никеля или цинка. [26]
Его можно проводить во многих случаях, когда изменения окраски раствора плохо различаются глазом. Применение фотоэлементов, фотосопротивлений, фотодиодов и фотоумножителей в качестве приемников света, прошедшего через исследуемый раствор, позволяет получать объективные данные и проводить титрование не только окрашенных, но и бесцветных для глаза растворов, поглощающих излучение в ультрафиолетовой и ближней инфракрасной областях спектра, что значительно расширяет возможности титрометрического определения многих элементов. [27]
Используемая реакция должна быть достаточно быстрой, чтобы внесенный в раствор титр-ант немедленно связывался с эквивалентным количеством определяемого вещества. Чтобы выполнить это условие, иногда необходимо проводить титрование при нагревании или в присутствии катализаторов, способных ускорять процесс. Если реакцию нельзя ускорить в необходимой степени, то она не может быть основой для титрометрического определения. [28]
Если концентрация иода в исследуемом растворе велика и выходит за пределы колориметрической шкалы, то раствор разбавляют вдвое. Если и при этих условиях в нем будет повышенное содержание иода, то анализ проводят по ти-трометрическому методу. Чувствительность колориметрического метода составляет 0 5 - 1 0 мкг гексахлорана в 10 мл колориметрического раствора. При титрометрическом определении чувствительность метода составляет 8 - 10 мкг в титруемой пробе. [29]
Для этого служат большей частью цветные индикаторы. Их обычно называют коротко индикаторами. Это - вещества, окраска которых зависит от концентрации водородных ионов в растворе. Одним из таких индикаторов является, например, краситель лакмус ( азолитмин) - который в кисдом растворе об дает к асным цветом. Для титрометрического определения кислот и оснований лакмус применяют редко. Метиловый оранжевый я метиловый красный в кислом растворе обладают красным цветомт-в-основном. [30]