Орбнталь

Cтраница 2

Схема подразделения энергетических уровней на подуровни.| Форма s - элек-тронной орбитали. [16]

Такую орбнталь называют s - орбиталью. Электрон, который занимает s - орбиталь, называется s - электроном. [17]

Диаграммы уровней энергии для бензола, циклобутадиена и циклооктатетраена. [18]

Все разрыхляющие орбнтали бензола 714, п, 6 основном состоянии не заняты электронами. Разность между двумя этими величинами дает энергию бензола относительно гипотетического несопряжеииого циклогексатриена. Эта энергия по существу отражает делокализацию Ti-электронов в бензоле и называется поэтому энергией делокализации. В методе МОХ энергия делокализации для бензола равна 2р, где резонансный интеграл р оценивается примерно в 18 ккал / моль, т.е. энергия делокализации бензола по Хюккелю равна 36 ккал / моль. Эта величина отражает особую устойчивость ароматического секстета электронов. [19]

Форма орбнталей электрона обусловливается различием характера движения электрона. Отсутствие промежуточных форм, например между s - и р-орбиталями, свидетельствует о скачкообразном переходе электрона из одного состояния в другое, или, другими словами, о различных квантовых состояниях электрона на различных орбиталях. [20]

Диаграмма орбнталей октаэдрического ансамбля Ьб приведена на рис. 27.1. Диаграмма очень проста: расщепляются лишь уровни cpi ncpi, а остальные четыре уровня ( ср2, фз, Ф4 и фз) переносятся в октаэдрическую систему без изменения энергии. Это связано с тем, что орбнтали ф2, фз и ф4 имеют вертикальную узловую плоскость, т.е. оин не подходят друг другу по симметрии, и следовательно, взаимно не возмущаются. [21]

Две его гибридные орбнтали образуют две а-связи с двумя / 7-орбиталями атома кислорода. У каждого атома кислорода остается по одному неспаренному р-электрону, которые образуют л-связи с р-электронами атома углерода. [22]

Отталкивание в электронной структуре молекулы воды. [23]

Теперь три наполовину заполненные орбнтали - это 2s, 2px и 2ру, которые комбинируют с образованием трех sp2 - гибридов в плоскости ху. Это обусловливает плоскую треугольную структуру молекулы NH3 с углом 120 между каждой связью. Неподеленная пара этой молекулы 2р, взаимодействует со связями в меньшей степени, чем в случае пирамиды с углом 90, когда она была 2s2, и гораздо ближе расположена к связывающим электронам. Неподеленная пара тоже не чистая р и не чистая s, а является приблизительно sp - гиб-риюм. [24]

По форме гибридных орбнталей, на которых находятся одни, два или три неспаренных электрона, фрагмент ЬзМ похож на фрагмент ЬзМ ( плоский), фрагмент L4M - на L2M, а ЬзМ ( пирамидальный) - на LM. Более того, фрагменты LjM и ЬзМ ( плоский) изолобальны, например, пирамидальному метильному радикалу, и изолобальны триплетиому карбену, а ЬзМ ( пирамидальный) и LM изолобальны квадруплетиому метану. [25]

Благодаря смешиванию орбнталей CIs и С2рх фрагменты молекулярных орбнталей у атома углерода получаются асимметричными, по форме напоминающими лр-гибрид ( гл. Орбнталь а расположена в основном на атоме углерода и большая ее доля направлена в протнаоположную сторону от атома углерода. [26]

У 2р - орбнтали нет радиального узла, но зато 3 / 7-орбнталъ его имеет. Эскизы нижних атомных орбнталей, иллюстрирующие свойства и симметрию АО ( но не вероятностное распределение электрона внутри орбнтали, как на рис. 1.1), приведены на рис. 1.2. Светлые и затемненные области - это места, где волновая функция имеет разные знаки. Поскольку выбор знака произволен, безразлично, будем ли мы соотносить затемненные области с положительным, а светлые области с отрицательным знаком волновой функции, или наоборот. Граница между светлой и темной областями орбнталей - это узел, т.е. то место, где волновая функция равна нулю, или, другими словами, место, где волновая функция меняет знак на противоположный. Чем больше узлов, тем выше энергия электрона, занимающего данную АО. [27]

Мы рассмотрели канонические делокализованные орбнтали молекул НХ, а теперь обратимся к альтернатнаной картине гибридизованных орбнталей, т.е. орбнталей отдельных связей. [28]

Разность энергий этих орбнталей составляет всего 0 7 ккал / моль, поэтому обе орбнтали могут контролировать ориентацию, что усложняет анализ. Вначале мы сконцентрируем внимание на орбнтали I, как на самой высшей занятой. [29]

Согласно теории гибридизации орбнталей геометрия образующихся молекул определяется типом гибридизации: sp - гибридизации соответствует линейная форма, зр2 - гибридизации - плоская триго-нальная, хр3 - гибридизации - тетраэдрическая. [30]

Страницы: 1 2 3 4