Cтраница 1
Зависимость внутренней энергии от а принята линейной и входит в виде слагаемого - а - Q, где Q - теплота взрыва для тротила. Использование единого уравнения состояния удобно при проведении численных расчетов, поскольку явная зависимость давления от Е, v и а не требует организации итерационного процесса при обращении к уравнению состояния. [1]
Зависимость внутренней энергии от обобщенной координаты или обобщенной силы, как это будет видно ниже, определяется из уравнения состояния, поэтому знание внутренней энергии в уравнении ( 15 8) как функции одной только температуры является достаточным. [2]
Зависимость внутренней энергии от а принята линейной и входит в виде слагаемого - а О, где О - теплота взрыва для тротила. Использование единого уравнения состояния удобно при проведении численных расчетов, поскольку явная зависимость давления от Е, v и а не требует организации итерационного процесса при обращении к уравнению состояния. [3]
Зависимость внутренней энергии ксенононой плазмы, отнесенная к одно. [4]
Зависимость внутренней энергии от температуры почти у всех встречающихся в окружающей нас природе систем такова, что с неограниченным ростом температуры внутренняя энергия также неограниченно растет. Это происходит потому, что каждая молекула или какой-либо другой элемент обычной термодинамической системы может иметь любое сколь угодно большое значение энергии. [5]
Зависимость внутренней энергии Е от температуры почти у всех встречающихся в окружающей нас природе систем такова, что с неограниченным ростом температуры внутренняя энергия также неограниченно растет. Но существуют необычные системы, совокупности ядерных спинов некоторых кристаллов, у которых внутренняя энергия с ростом температуры асимптотически приближается к конечному граничному значению. [6]
Зависимость внутренней энергии от энтропии и объема E ( S, V) определяется уравнением состояния рабочего тела. [7]
Зависимость внутренней энергии или какого-либо другого термодинамического потенциала от параметров состояния ( Т, Р или V, Т) называется калорическим уравнением состояния в отличие от термического, связывающего параметры Р, V, Т, которое мы называли ( и будем называть в дальнейшем) просто уравнением состояния. Второе начало позволяет получить достаточно полные сведения о калорическом уравнении из термического. [8]
Зависимость внутренней энергии от температуры у всех встречающихся в окружающем мире термодинамических систем такова, что с ростом температуры внутренняя энергия также увеличивается. [9]
Зависимость внутренней энергии идеальных газов только от температуры позволяет вывести общую формулу для вычисления ее изменения в термодинамических процессах. [10]
Зависимость внутренней энергии идеального газа U от температуры Т определяется теми же молекулярными постоянными, по которым вычисляется температурная часть энтропии. [11]
Рассмотрим зависимость внутренней энергии от намагниченности для разного типа магнетиков. [12]
Найти зависимость внутренней энергии от объема для газа Ван дер Ваальса. [13]
Если зависимость внутренней энергии газа от температуры известна, то теплоемкость с может быть вычислена. [14]
Отсутствие зависимости внутренней энергии от объема свидетельствует о том, что молекулы идеального газа практически не взаимодействуют друг с другом. Действительно, при наличии между молекулами заметных сил притяжения энергия их взаимодействия ( потенциальная энергия) должна зависеть от среднего межмолекулярного расстояния, которое меняется с изменением объема газа. Соответственно внутренняя энергия газа должна меняться при изменении объема. Поскольку такая зависимость не наблюдается, можно сделать вывод, что энергия межмолекулярного взаимодействия пренебрежимо мала. [15]