Cтраница 1
Бифторид аммония служит не только для образования буферного раствора, но и является источником фторид-ионов, связывающих в комплекс железо ( III), если оно присутствует. Методика иодометрического определения меди ( II) в руде приведена в гл. [1]
Бифторид аммония токсичен и химически агрессивен. [2]
Бифторид аммония ( БФА) хорошо растворяется в воде и растворах кислот. [3]
Бифторид аммония может быть применим для растворов в гли-нокислотной обработке нагнетательных скважин. Для обработки эксплуатационных скважин глинокислотный раствор рекомендуется приготовлять из плавиковой кислоты. [4]
Бифторид аммония NH4HF2 рекомендуют как более подходящий ( благодаря удобству обращения с ним) фторирующий агент, чем фтористый водород. [5]
Избыток бифторида аммония и фтористый аммоний затем отгоняют при 450 С. В результате получают фторид, близкий по составу к получаемому фторированием газообразному HF. Однако необходимо полностью удалить фтористый аммоний с тем, чтобы предотвратить загрязнение металлов азотом. Поскольку это связано с известными трудностями, лучше - применять для получения фторидов РЗ метод действия фтористым водородом. [6]
Добавление бифторида аммония к указанному раствору ускоряет удаление им из котла окислов железа. [7]
Растворы бифторида аммония быстро растворяют магнетит, но расход фтор-ионов увеличивается в 2 раза. Добавление слабых или сильных кислот не повышает скорость реакции. Смеси комплексооб-разующих органических кислот ( лимонная и ЭДТА) с фторидами аммония быстро растворяют окислы железа. Таким образом, действие HF и фторидов основано на образовании растворимых фторидных комплексов железа [ Fe ( FeFe) ] и [ ( NH4) 3 ( FeF6) ]; в растворах органических кислот фтор-ионы играют роль катализатора. [8]
При растворении бифторида аммония в соляной кислоте образуется раствор плавиковой кислоты и хлористый аммоний. При избытке БФА или недостатке его в НС1 он выпадает из раствора. Кривые / - 12 ( рис. 42) показывают, что с увеличением концентрации соляной кислоты с 5 до 15 % выпадение бифторида аммония из раствора уменьшается с 24 до 1 % первоначальной его концентрации, а с повышением температуры с 20 до 80 С стабильность раствора увеличивается в 2 - 3 раза. Добавление в него уксусной кислоты дополнительно снижает выпадение БФА на 60 - 80 % ( кривые 17 и 20), а самым стабильным является раствор с 3 % БФА. С увеличением концентрации бифторида аммония свыше 10 % выпадение его резко увеличивается. Осадок БФА с последним объемом раствора в пласт закачивать не рекомендуется. Для стабилизации бифторида аммония в раствор желательно добавить 2 % уксусной кислоты. [9]
Получается электролизом расплава бифторида аммония. [10]
Определение сульфатов в растворах бифторида аммония и в белой саже, Отч. [11]
Таким образом, структура бифторида аммония полностью определяется наличием различных типов водородной связи. [12]
Путем обработки нагретым раствором бифторида аммония кремнегель растворяется в кислом растворе и отделяется от осадка в виде кремнефторида аммония. [13]
При взаимодействии SiO2 с бифторидом аммония наряду с образованием ( NH4) 2SiF6 идет переход фторида аммония в раствор. Невысокая степень растворения SiO2 и необходимость концентрирования высокоагрессивных маточных растворов фторида аммония затрудняет промышленное внедрение этого метода. [14]
В отреагировавшем кислотном растворе из бифторида аммония дополнительно к указанным соединениям образуется в значительных количествах гель из гидратированной окиси железа. [15]