Ортокислота
Cтраница 2
Взаимодействие карбата натрия и фосфорной ортокислоты является сложным гетерогенным процессом, протекающим в две стадии: 1) диффузионное растворение Na2COs и компонентов; 2) химическая реакция компонентов в жидкой фазе. [16]
Только теллуровая кислота имеет формулу ортокислоты в классическом представлении ( стр. Таким образом, все эти соединения стремятся к такой структуре, чтобы координационное число по отношению к кислороду было равно шести. Следовательно, в этих случаях координационное число определяет структуру молекул. [17]
Возможно, что альтернативное раскрытие ортокислоты с образованием соединения 5 также происходит. Однако этот процесс обратимый, тогда как соединение 2 выделяется в виде нереакционноспособного бромгидрата. [18]
Реакция неприменима к другим эфирам ортокислот. [19]
Возможно, что альтернативное раскрытие ортокислоты с образованием соединения 5 также происходит. Однако этот процесс обратимый, тогда как соединение 2 выделяется в виде нереакционноспособного бромгидрата. [20]
По условиям эксперимента ( концентрация фосфорной ортокислоты, интенсивное перемешивание) исключено образование твердой фазы дигидрофосфата натрия и обеспечен интенсивный подвод фосфат-ионов к поверхности карбата натрия. Скорость взаимодействия карбата натрия и фосфорной ортокислоты определяется величиной и соотношением скоростей обеих стадий, однако химические реакции в жидкой фазе протекают достаточно быстро, поэтому лимитирующей скоростью процесса будет скорость диффузионного растворения частиц карбата натрия, а суммарная скорость процесса будет описываться уравнением скорости диффузионного растворе - ния. Растворение частиц Na2CO3, в свою очередь, также является сложным гетерогенным процессом, скорость которого зависит от многих факторов. [21]
Орнитин 456, 466, 476 Ортокислота 155 Ортомуравьиный эфир 130, 163 Ортоуксусные эфйры 163 Ортоэфиры 162 ел. [22]
Для запоминания рекомендуется усвоить, что ортокислоты элементов, кроме III группы, содержат 4 атома кислорода, а III группы - 3 атома кислорода; атомов водорода в кислотах элементов III группы - три, IV группы - четыре, V группы - три, VI группы - два, VII группы - один. [23]
Наиболее доступными из них являются эфиры ортокислот кремния, бора и титана с фурфуриловым спиртом, поэтому их синтезу, исследованию свойств и полимерных превращений посвящена настоящая работа. [24]
 |
Схема экспериментальной установки. [25] |
В стеклянный реактор загружали рассчитанное количество фосфорной ортокислоты, перемешивали содержимое в течение 5 - 7 мин и вводили с помощью воронки порошок карба-та натрия. Для этого навеску Na2CO3, взвешенную с точностью до 0 001 г, помещали в специальную воронку, нижнее отверстие которой плотно закрывали резиновой пробкой, а верхний наружный шлиф обеспечивал герметичность реактора. После установления нулевого уровня в газовой бюретке пробку выталкивали штоком и через определенные промежутки времени измеряли объем воды, вытесненной диоксидом углерода. При этом содержимое реактора тщательно перемешивали, непрерывно измеряя температуру. [26]
Сурик свинцовый представляет собой свинцовую соль свинцовой ортокислоты. [27]
Фосфорная кислота ( под которой обычно подразумевают ортокислоту, если при ней нет приставки мета - или пиро -) представляет собой трехосновную кислоту, образующую соли, в которых один, два или три водородных атома кислоты могуч1 быть замещены металлом. Соли, подобные NaHsPOi и Са ( Н РО4) 2, называют первичными фосфатами, а также одно-замещенными или одноосновными фосфатами. Соли, подобные N32HPO4 и СаНРО, называют вторичными, а также двузамещенными или двухосновными фосфатами. Наконец, соли, подобные NasKO и СазФСЬЬ, являются третичными ( трехзамещенными, трехосновными) фосфатами. [28]
Кислоты, содержащие меньшее, чем в ортокислоте, число атомов водорода и кислорода, называют метакис-лотами, например: HAsO2 - метамышьяковистая кислота, H2SiO3 - метакремниевая, НРОд - метафосфорная. [29]
Ангидро ( 1) - кислоты, или ортокислоты, типа H3RO4 известны у фосфора, мышьяка и сурьмы. Для фосфора и мышьяка - это бесцветные кристаллические вещества; они растворимы в воде и являются электролитами средней силы; ортосурьмяная кислота в воде не растворима. [30]
Страницы: 1 2 3 4